Os elétrons giram em torno de seus átomos em órbitas. Na teoria das ligações de valência, os orbitais atômicos de um átomo podem se sobrepor aos orbitais de outros átomos para formar uma molécula, criando novos orbitais híbridos. Esse fenômeno é conhecido como hibridização. Determinar a hibridização de uma molécula pode ajudar a identificar sua forma e estrutura. Por exemplo, muitas moléculas se estabelecem em uma forma que minimiza a quantidade de repulsão entre átomos e elétrons, criando uma forma que requer o mínimo de energia possível. Conhecer os tipos de formas que uma molécula tomará quando hibridizada ajuda os pesquisadores a entender melhor como essa molécula pode interagir com outras. Hibridização afeta os tipos de ligações que uma molécula pode fazer.




Hibridização Hibridização: Determinar os tipos de ligações na molécula, primeiro desenhando a estrutura química da molécula. Em particular, observe o número de ligações simples, duplas e triplas que cada átomo está fazendo. Por exemplo, uma molécula de dióxido de carbono tem duas ligações duplas. A molécula pode ser representada como O = C = O, onde cada átomo de oxigênio cria uma ligação dupla com o carbono central.

A hibridização é definida em termos de orbitais sp. O 's' e 'p' são uma maneira de denotar a forma dos caminhos orbitais que os elétrons percorrem. Para os orbitais, o caminho é aproximadamente circular. Para os orbitais p, a forma do caminho é mais parecida com um haltere, com o elétron existindo primariamente em uma das duas regiões e não em uma órbita circular.

Determine a hibridação de cada átomo usando os tipos de ligações presentes. A presença de ligações duplas não indica uma hibridação de sp3. Um átomo com uma ligação dupla simples possui uma hibridação de sp2. Um átomo com duas ou mais ligações duplas, ou com uma única ligação tripla, tem uma hibridização de sp.

O átomo de carbono em CO2 tem duas ligações duplas, uma com cada átomo de oxigênio. Portanto, a hibridação do carbono é sp.

Determine a hibridação para os outros átomos na molécula. Cada átomo de oxigênio em CO2 tem uma ligação dupla única com o carbono. A hibridação de cada oxigênio é, portanto, sp2.

Encontre a hibridação global da molécula, determinando a do átomo central. No caso do CO2, o carbono é o átomo central. Como o carbono tem uma hibridação de sp, então a hibridização geral da molécula é sp.