O sal é extremamente solúvel em água. A água do mar ou do oceano é uma das principais fontes do suprimento mundial de sal. Desde os tempos antigos, o sal tem sido uma mercadoria valorizada e foi valorizado o suficiente para se tornar uma moeda em muitos locais em todo o mundo. A recuperação do sal da água do mar ocorre pela evaporação da água e até o sal começar a cristalizar. A cristalização ocorre quando a concentração de um produto químico excede a solubilidade no solvente particular. O início da formação de cristais ocorre pela adição de um cristal de semente ou a presença de uma irregularidade na superfície do recipiente.

Forme uma solução salina adicionando sal à água. Adicione sal a um béquer de água, mexendo até que não haja mais sal dissolvido. Isso forma uma solução salina saturada. Você atingiu o ponto máximo de solubilidade do sal em água sob a temperatura e a pressão da sua localização.

Aqueça a solução salina em uma chapa quente para elevar ligeiramente a temperatura. Na nova temperatura, as características de solubilidade do sal mudaram.

Adicione sal à solução quente até que não haja mais sal dissolvido.

Desligue a placa quente e deixe a solução esfriar. Quando a temperatura cai, a solução muda da saturação para a supersaturação. Em um estado supersaturado, a cristalização pode ocorrer a qualquer momento.

Iniciar a cristalização usando uma vareta de agitação para arranhar a lateral do copo abaixo da superfície da solução salina. O arranhão fornecerá um local para os cristais começarem a se formar. Uma alternativa para riscar o copo é adicionar um ou dois cristais de sal à solução do frasco de reagente. O cristal irá formar o núcleo para cristalização. À medida que a temperatura cai, o sal extra que você adicionou à solução quente irá cair da solução, porque excede a solubilidade do sal na temperatura mais baixa.