As diferenças entre diamantes e grafite são muito grandes quando se trata de aparência, dureza e usos. No entanto, grafite e diamantes têm muito em comum, das propriedades químicas às propriedades físicas.

Tanto a grafite quanto os diamantes são feitos de carbono puro. A composição química dos dois é exatamente a mesma. Isso faz alógopos de carbono grafite e diamantes juntamente com amorfo, que é comumente chamado de fuligem ou negro de fumo. Os alótropos são compostos que possuem a mesma composição química, mas possuem estruturas diferentes que resultam em propriedades diferentes. A diferença reside em como todos os átomos de carbono se alinham e se conectam uns aos outros.

Covalent Bonds

As ligações que mantêm o carbono entre si são ligações covalentes. As ligações covalentes são ligações que compartilham elétrons entre os átomos. Tanto na grafite quanto nos diamantes, os átomos de carbono compartilham elétrons de valência, elétrons na camada externa de elétrons, com outros átomos de carbono na estrutura.

Pontos de Fusão Alta

Os pontos de fusão de grafite e diamante são muito altos. O ponto de fusão do grafite é de 4200 graus Kelvin, e o ponto de fusão do diamante é de 4500 graus Kelvin. De fato, quando um diamante é exposto a calor elevado e bombardeio de íons, ele começará a converter de volta à grafita, que é uma estrutura mais estável para os átomos de carbono.

Naturally Ocururing

Grafite e o diamante compartilha outras características não encontradas em outros minerais à base de carbono. Por exemplo, grafite e diamante estão ocorrendo naturalmente na Terra. Os dois minerais também podem ser produzidos no laboratório. O carbono branco não é encontrado na natureza e foi criado apenas no laboratório; pode dividir um feixe de luz em dois.