Quando você dissolve compostos iônicos como sais em água, eles se dissociam em duas ou mais espécies, algumas positivamente carregadas e outras negativamente carregadas. Estes são chamados de íons. Como os íons são carregados, eles experimentam forças quando estão em um campo elétrico, o que pode fazer com que eles se movam. No entanto, em vez de transportar uma corrente movendo-se de um eletrodo para outro, íons dissolvidos se juntam em todas as direções para eletrodos específicos, onde participam de reações químicas que liberam e absorvem elétrons.

Um Estranho Tipo de Condução

As pessoas geralmente pensam em um material como sendo eletricamente condutivo se os elétrons puderem fluir através dele em uma corrente. Surpreendentemente, no entanto, quando as soluções iônicas conduzem eletricidade, elas estão simplesmente absorvendo elétrons do pólo negativo e liberando-os no pólo positivo. Nenhum dos elétrons que entram são os mesmos que os que saem.

Eletrólise do Sal

Uma solução iônica é feita dissolvendo cloreto de sódio, NaCl, em água para produzir íons Na + e Cl– íons. Dois eletrodos são então colocados na solução. Um, o ânodo, está ligado ao pólo positivo de uma bateria e o outro, o cátodo, está ligado ao pólo negativo. Os íons se juntam ao redor do ânodo e participam da reação 2 × Cl– → Cl2 + 2e–. Dois elétrons são liberados no ânodo e o cloro gasoso é expelido. Os íons Na + se reúnem no cátodo e participam da reação 2 × Na + + 2e - + 2 × H2O → 2 × NaOH + H2. Durante esta reação, dois elétrons do cátodo são absorvidos, criando gás hidrogênio e hidróxido de sódio, também conhecido como lixívia. A eletrólise é o processo de divisão usando eletricidade, e a eletrólise do sal é utilizada industrialmente para produzir os valiosos produtos cloro gasoso, hidrogênio gasoso e soda cáustica.