Na tabela periódica de elementos, você verá o peso atômico de cada elemento listado. Os cientistas usam unidades de massa atômica (amu) para descrever a massa de átomos, então pense nos pesos atômicos em termos de amus. A constante de Avogadro - 6,02 x 10 ^ 23 - descreve o número de átomos na toupeira de um elemento. A pesagem de uma amostra de um elemento fornece sua massa em gramas. Se você tiver todas as três informações - peso atômico, gramas e número de Avogadro - poderá calcular o número de átomos na amostra.
TL; DR (muito longo; não leu)
Para calcular o número de átomos em uma amostra, divida seu peso em gramas pela massa atômica do amu da tabela periódica e multiplique o resultado pelo número de Avogadro: 6,02 x 10 ^ 23.
Expresse o relacionamento das três informações necessárias para calcular o número de átomos na amostra na forma de uma equação. Os cientistas expressam pesos atômicos em termos de gramas por mole, de modo que a equação resultante se parece com isso: peso atômico expresso em unidades de massa atômica \u003d gramas /mole. Na notação científica, apareceria assim: u \u003d g /mole.
Pesquise o peso atômico da amostra em uma tabela periódica dos elementos. Por exemplo, o boro tem um peso atômico de 10.811 unidades de massa atômica que você também pode expressar como 10.811 gramas por mole do elemento. A inserção desse número na equação acima teria a seguinte aparência: 10.811 \u003d g /mole.
Resolva a equação da quantidade desconhecida; se u \u003d g /mole e você tiver um número para u e g, então o número de moles é o seu alvo. Multiplique tudo pelo divisor para isolar a quantidade desconhecida e você chegará a uma equação assim: mole \u003d g ole u, em que g é igual ao peso da amostra em gramas e u é igual ao peso atômico do elemento em unidades de massa atômica.
Divida as gramas da sua amostra pelo seu peso atômico para derivar o número de moles da amostra. Se sua amostra de boro pesasse 54,05 g, sua equação seria assim: mol \u003d 54,05 ÷ 10,811. Neste exemplo, você teria 5 moles de boro. No seu cálculo
Multiplique o número de mols na amostra pelo número de Avogadro, 6,02 x 10 ^ 23, para derivar o número de átomos na amostra. No exemplo dado, multiplique a constante de Avogadro por 5 para descobrir que a amostra contém 3,01 x 10 ^ 24 átomos de boro individuais.
Verifique seu trabalho para garantir que faz sentido. Números negativos, números pequenos e números que parecem não se encaixar no tamanho da amostra significam um erro matemático. Fique de olho nos seus expoentes ao converter sua resposta em notação científica; observe como o expoente no exemplo mudou de 10 ^ 23 para 10 ^ 24.
