A acidez surge da presença de íons de hidrogênio (H +) em soluções de água. O pH é a escala logarítmica que quantifica o nível de acidez da solução; pH = - log [H +] em que [H +] representa a concentração de íons hidrogênio A solução neutra tem um pH de 7. Soluções ácidas têm valores de pH abaixo de 7, enquanto um pH maior que 7 é básico. Por definição, um ácido forte se dissocia completamente na água. Permite o cálculo direto do pH a partir da concentração de ácido.

Anote a reação de dissociação ácida. Por exemplo, para o ácido clorídrico (HCL), a equação é HCl = H (+) + Cl (-).

Analise a reação para descobrir quantos íons de hidrogênio (H +) são produzidos pela dissociação do ácido. No exemplo, uma molécula de HCl produz um íon de hidrogênio.

Multiplique a concentração de ácido pelo número de íons de hidrogênio produzidos para calcular a concentração [H +]. Por exemplo, se a concentração de HCL na solução é de 0,02 molar, então a concentração de íons de hidrogênio é 0,02 x 1 = 0,02 molar.

Tome o logaritmo da concentração do íon hidrogênio e multiplique o resultado por -1 para calcular o pH. No exemplo, log (0,02) = -1,7 e pH é 1,7.