Os químicos têm uma variedade de meios à sua disposição para comunicar a concentração de produtos químicos em solução. Um método comum de descrever a concentração é fornecer a solução molar química por litro, ou a molaridade. Uma toupeira é um termo que significa 6,02 x 10 ^ 23 átomos ou moléculas de produto químico. Outra unidade de concentração menos comum é a molalidade. Molaility é o moles químico por quilograma de solvente utilizado na fabricação da solução. Você pode converter de molaridade para molalidade se conhecer a densidade da solução.
Determine as moles de produtos químicos contidos em 1 litro (L) da solução. Como a molaridade é a moles química por litro, esse valor será simplesmente igual à molaridade da solução. Por exemplo, se você tem uma solução de cloreto de potássio (KCl) em água que é 2,50 molar, há 2,50 moles de KCl em 1 litro.
Multiplique as moles de substância química pelo peso molecular grama do produto químico. O peso molecular é a massa, em gramas (g), de 1 mole de um composto. Você pode obter o peso molecular de um produto químico a partir das informações do fabricante, como a Folha de Dados de Segurança do Material (MSDS). Este cálculo fornece os gramas de produtos químicos em 1 litro de solução. No exemplo acima, você multiplicaria 2,50 moles por 74,55 g /mol (o peso molecular de KCl) para obter 186,4 g de KCl.
Multiplique a densidade da solução (em unidades de gramas por mililitro, ou g /mL) em 1.000 mL (a quantidade de mililitros no volume de 1 litro de solução). O resultado é a massa do 1 litro de solução, em gramas. Para o exemplo, se a densidade da solução de KCl for 1,05 g /mL, você calculará 1,05 g /mL vezes 1.000 mL para um resultado de 1050 g de solução.
Subtraia o peso da substância química em 1 litro do peso total da solução de 1 litro. O resultado é a massa de solvente em 1 litro de solução. A massa de solvente em 1 litro da solução exemplificativa seria 1050 g - 186,4 g = 863,6 g.
Divida a massa de solvente por 1.000 para transformá-la em unidades de quilograma. Usando o exemplo acima, você dividiria 863,6 g por 1.000 para obter 0,8636 kg de solvente.
Divida as toupeiras originais de produto químico em 1 litro de solução pela massa de solução em kg. O resultado é a molalidade da solução, ou o produto químico moles por 1 quilograma de solvente. Neste exemplo, a concentração da solução é 2,50 moles KCl dividido por 0,8636 kg de solvente, que é uma molidade de 2,89.
Dica
Ao escrever a concentração de uma solução, certifique-se de distinguir entre maiúscula e minúscula m, pois uma significa molaridade e a outra significa molalidade.
