Um átomo é definido como a menor parte de um elemento químico que retém as propriedades químicas do elemento. Os átomos são compostos de três partículas subatômicas chamadas prótons, nêutrons e elétrons. Os prótons e nêutrons carregados positivamente (que não têm carga) compõem o núcleo do átomo, ou centro, enquanto os elétrons carregados negativamente orbitam ao redor do núcleo. Para diagramar com precisão um átomo, você precisa saber quantos prótons, nêutrons e elétrons o átomo contém, além da “Configuração da camada de elétrons” do átomo.
Consulte a Tabela Periódica dos Elementos para aprender o número atômico e a quantidade atômica. peso do elemento para o qual você deseja criar um diagrama. A Tabela Periódica é um gráfico tipo grade exibindo todos os elementos conhecidos. Cada quadrado de grade individual na Tabela Periódica lista o número atômico, símbolo atômico e peso atômico de cada elemento; os elementos são organizados em ordem crescente de acordo com o número atômico. Para localizar o número atômico do elemento desejado na Tabela Periódica, localize o quadrado da grade na tabela atribuída a esse elemento localizando o nome do elemento ou o símbolo atômico (o símbolo atômico é a abreviação do nome do elemento). O número atômico do elemento é escrito em uma pequena fonte na parte superior de cada quadrado da grade. o peso atômico é escrito em fonte pequena na parte inferior do quadrado.
Determine quantos prótons e elétrons estão no elemento selecionado. O número atômico de um elemento representa o número de prótons que esse elemento compreende. Como os átomos não têm carga elétrica geral, cada átomo tem um número igual de prótons e elétrons. Por exemplo, um nitrogênio (N) tem um número atômico de 7, então um átomo de nitrogênio é composto de sete prótons e sete elétrons.
Calcule quantos nêutrons o elemento selecionado é composto. A fórmula para descobrir quantos nêutrons um átomo tem é:
Número de Massa - Número de Prótons = Número de Nêutrons.
Para encontrar o Número de Massa de um elemento, arredondando seu peso atômico para o número inteiro mais próximo. O átomo de nitrogênio, por exemplo, tem um peso atômico de 14.0067. Arredondado para o número inteiro mais próximo, o Número de Massa de Nitrogênio é 14. Subtraia o número de prótons para obter 14 - 7 = 7; o nitrogênio tem sete nêutrons.
Desenhe um círculo para cada próton e cada nêutron contido no elemento selecionado. Certifique-se de que esses círculos estejam agrupados juntos. Coloque um sinal positivo dentro de cada círculo de prótons, ou colora cada círculo representando um próton da mesma cor. Deixe o interior de cada círculo de nêutrons em branco ou cole todos os círculos representativos de nêutrons da mesma cor. Esse grupo de círculos representa o núcleo do átomo.
Descubra o elemento “Configuração da camada eletrônica” do elemento selecionado. O nitrogênio, por exemplo, possui uma configuração de concha eletrônica de: 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3; isso significa que ele tem duas camadas com 2 elétrons na primeira camada e 5 elétrons na segunda camada porque o “1” tem um número sobrescrito de 2; e os "2s têm números sobrescritos de 2 e 3, que juntos formam 5.
Desenhe um anel ao redor do núcleo do átomo para cada casca que o átomo possui. Desenhe pequenos círculos em cada anel para representar o número de elétrons. O primeiro escudo é o anel mais próximo do núcleo.
