O fator de conversão de gramas por mole na estequiometria está quase sempre presente e permite que os químicos prevejam quais pesos de materiais são necessários para uma reação química. Por exemplo, se o ácido clorídrico reage com o hidróxido de sódio base para produzir sal e água de mesa, os cálculos de estequiometria podem prever a quantidade de ácido e a quantidade de base necessária para que não sobrem restos e apenas sal e água permaneçam na solução produzida. Os cálculos começam com mols de cada substância e os fatores de conversão alteram os moles para peso.

TL; DR (muito longo; não leu)

A estequiometria permite que os químicos usem os gramas- fator de conversão por mole para calcular quanto de cada reagente é necessário em uma reação química. De acordo com a Lei de Conservação da Massa, as reações químicas são equilibradas, com o mesmo número de átomos de cada elemento entrando em uma reação que os encontrados nos produtos da reação. O fator de conversão de gramas por mole pode ser usado para prever quanto de cada material é necessário, para que não sobrar nenhum, e quanto de cada produto da reação resultará da reação.
A Lei de Conservação de Massa

Por exemplo, quando o ácido sulfúrico, H _{2SO 4, reage com hidróxido de sódio, NaOH, a equação química desequilibrada é H 2SO 4 + NaOH \u003d Na 2SO 4SO + 4O, produzindo sulfato de sódio e água. Existem três átomos de hidrogênio no lado esquerdo da equação, mas apenas dois no lado direito. Existem números iguais de átomos de enxofre e oxigênio, mas um átomo de sódio no lado esquerdo e dois no lado direito.}

Para obter uma equação equilibrada, é necessário um átomo de sódio extra à esquerda, o que também nos dá uma átomo extra de oxigênio e hidrogênio. Isso significa que agora existem duas moléculas de água no lado direito e a equação é balanceada como H 2SO 4 + 2NaOH \u003d Na 2SO 4S 2 + 4H 2O. A equação segue a Lei de Conservação de Massa.
Usando o fator de conversão Gram-por-Mole

Uma equação balanceada é útil para mostrar quantos átomos são necessários em uma reação química, mas isso não acontece ' diga quanto de cada substância é necessária ou quanto é produzida. A equação balanceada pode ser usada para expressar a quantidade de cada substância em moles, moles de qualquer substância com o mesmo número de átomos.

Por exemplo, quando o sódio reage com a água, a reação produz hidróxido de sódio e gás hidrogênio. . A equação química desequilibrada é Na + H 2O \u003d NaOH + H 2. O lado direito da equação tem um total de três átomos de hidrogênio porque a molécula de gás hidrogênio é composta de dois átomos de hidrogênio. A equação balanceada é 2Na + 2H 2O \u003d 2NaOH + H 2.

Isso significa que duas moles de sódio com duas moles de água produzirão duas moles de hidróxido de sódio e uma mole de hidrogênio gasoso . A maioria das tabelas periódicas fornecerá os gramas por mole de cada elemento. Para a reação acima, são sódio: 23, hidrogênio: 1 e oxigênio: 16. A equação em gramas indica que 46 gramas de sódio e 36 gramas de água reagirão para formar 80 gramas de hidróxido de sódio e 2 gramas de hidrogênio. O número de átomos e os pesos são os mesmos em ambos os lados da equação, e os fatores de conversão em gramas por mole podem ser encontrados em todos os cálculos estequiométricos que envolvem peso.