A concentração de uma solução representa quão forte ou fraca ela é. Para propósitos cotidianos, você expressa concentração como uma porcentagem - na loja de droga, por exemplo, você pode comprar 35 por cento esfregando álcool. Em química, no entanto, você costuma expressar concentração em termos de "molaridade" - "mols" de soluto por litro de água. Uma vez que você saiba a molaridade inicial de uma solução - sua "concentração inicial" - você pode usar uma equação simples para calcular qual seria sua molaridade se a diluísse para um certo volume - sua "concentração final". > Converta seus gramas de soluto em moles, tendo em mente que uma mole de uma substância é igual à sua massa molecular (em unidades de massa atômica, "amu") representada em gramas. Como exemplo, considere um 124,5 gramas de carbonato de cálcio, CaCO3. De acordo com a tabela periódica, a massa molecular do carbonato de cálcio é de 100,09 amu, o que significa que sua "massa molar" é de 100,09 gramas. Calcule moles usando o seguinte fator de conversão: 124g CaCO3 X (1 mol CaCO3 /100,09g CaCO3) = 1,24 mol CaCO3.

Calcule molaridade - moles de soluto por litro de solvente. Por exemplo, imagine que você deseja dissolver os 124,5 gramas de CaCO3 em dois litros de água. Divida seus moles de soluto por litros de solvente - neste caso, água - para calcular a molaridade. 124,5 gramas de carbonato de cálcio - 1,24 mol CaCO3 - dissolvido em dois litros de água tem uma concentração de 0,6 moles por litro, ou 0,62 M.

Conecte seus valores na "Equação de Diluição", Ci x Vi = Cf x Vf, onde "C" e "V" representam "concentração" (em mols por litro) e "volume" (em litros) e "i" e "f" representam "inicial" e "final" respectivamente. Imagine que você quer diluir sua solução de carbonato de cálcio para um volume de 3,5 litros. Neste caso, (0,62) (2) = (Cf) (3,5), 1,24 = 3,5 (Cf) e 1,24 /3,5 = Cf. A concentração final, portanto, é igual a 0,35 M.

Dica

Use a tabela periódica para calcular as massas moleculares adicionando os pesos atômicos de todos os átomos em seu composto. Por exemplo, a água - H2O - contém dois hidrogênios e um oxigênio, cada um pesando hidrogênio 1,00 amu e oxigênio pesando 16,00 amu. A água, portanto, tem uma massa molecular de 18,00 amu.