Os cientistas usam o pH, uma medida da concentração de íons hidrogênio em uma solução, como um indicador da natureza ácida ou básica de uma solução. A escala de pH normalmente varia de 1 a 14, com números mais baixos representando ácidos, números mais altos, bases. Líquidos neutros como a água têm um pH de 7.
Ácidos fortes

Geralmente, um ácido forte tem um pH de cerca de zero a 3. Quanto mais forte o ácido, melhor ele se dissocia em uma solução aquosa, liberando mais íons hidrogênio catiônico (H +). Exemplos de ácidos fortes incluem ácido clorídrico (HCl), ácido bromídrico (HBr), ácido perclórico (HClO 4) e ácido sulfúrico (H 2SO 4). No entanto, como o pH mede a quantidade de íons hidrogênio liberados em uma solução, mesmo um ácido muito forte pode ter uma leitura alta de pH se sua concentração for muito diluída. Por exemplo, uma solução de HCl 0,0000001 molar tem um pH de 6,79. Como ácido forte, o HCl exibe 100% de dissociação, mas a concentração extremamente baixa de íons hidrogênio liberada nesse caso fornece um pH quase neutro.
Ácidos fracos

Por outro lado, um ácido fraco , falha ao ionizar completamente. Libera concentrações razoavelmente baixas de íons hidrogênio em uma solução aquosa, resultando em uma faixa de pH de cerca de 5 a um pouco abaixo de 7. Exemplos incluem ácido acético (CH <3COOH), o principal componente do vinagre e ácido fórmico (HCOOH) , o ácido responsável pela picada das picadas de formiga. Novamente, há exceções a essa faixa geral de pH. Um ácido fraco suficientemente concentrado ainda pode produzir uma leitura de pH baixo. Uma solução de 1,0 molar de CH 3COOH, por exemplo, tem um pH de 2,37.
Bases fortes
Como ácidos fortes, uma base forte se dissocia quase completamente na água; no entanto, ele libera íons hidróxido (OH) - em vez de H +. Bases fortes têm valores de pH muito altos, geralmente de 12 a 14. Exemplos bem conhecidos de bases fortes incluem soda cáustica ou hidróxido de sódio (NaOH), assim como hidróxido de soda cáustica ou potássio (KOH). Hidróxidos de metais alcalinos ou do grupo 1 são geralmente bases fortes.
Bases fracas

O pH de uma base fraca cai em algum lugar entre 7 e 10. Como ácidos fracos, as bases fracas não sofrem dissociação completa; ao contrário, sua ionização é uma reação bidirecional com um ponto de equilíbrio definido. Enquanto bases fortes liberam íons hidróxido por dissociação, bases fracas geram íons hidróxido reagindo com água. Amônia (NH 3) e metilamina (CH 3NH 2) são exemplos de bases fracas.