Determinar o caráter polar ou não polar de uma molécula ou composto é importante para decidir que tipo de solvente usar para dissolvê-lo. Os compostos polares só se dissolvem em solventes polares e não polares em solventes não polares. Enquanto algumas moléculas, como o álcool etílico, se dissolvem em ambos os tipos de solventes, a primeira afirmação é uma boa regra a ser seguida. Determinar o caráter polar de um composto usa o conceito de momentos dipolo de ligações e geometria espacial do composto.

Desenhe uma estrutura de pontos de Lewis para o composto de interesse. Identifique cada região de carga negativa. Zonas de carga negativa residem nas ligações e nos pares solitários de elétrons presentes no composto.

Atribua um momento dipolar a cada ligação da molécula. A magnitude do dipolo depende da diferença nas eletronegatividades dos dois átomos. Pares solitários de elétrons têm uma carga negativa na direção exatamente oposta ao núcleo do átomo.

Converte a estrutura de pontos de Lewis em uma molécula espacial da molécula com ligações situadas de acordo com a repulsão do par de elétrons da camada de valência (VSEPR ) teoria. Átomos com quatro pares de elétrons formam uma orientação tetraédrica, átomos com uma ligação dupla são ligações planares trigonais e moléculas de ligação tripla são lineares.

Determine o dipolo total do composto. Adicione cada momento dipolar de cada ligação para formar um momento dipolar global para a molécula. A simetria do composto indica se existe um momento dipolar para o composto. Se a molécula é simétrica, então não há dipolo porque os momentos de dipolo não se cancelam.

Classifique o composto como polar se existir um momento dipolar global para o composto e não polar se nenhum dipolo geral momento existe.