Ácidos são soluções que têm uma concentração maior de íons H + que íons OH-. Isso é medido em termos de pH. A água pura, que tem uma quantidade igual de cada ião, tem um pH de 7. Os ácidos têm um pH inferior a 7, enquanto as bases têm um pH entre 7 e 14. A titulação é um procedimento de laboratório no qual quantidades muito precisamente medidas de um produto químico são adicionados a uma solução para determinar algo sobre sua composição. Este experimento ainda é possível sem uma escala precisa e material de vidro volumétrico, mas os resultados serão menos precisos.

Padronize a solução de NaOH

A fim de determinar o grau de acidez da solução do mistério, você adicionando NaOH, uma base, gota-a-gota até que o ácido seja neutralizado. Isso só é útil se você souber a concentração exata do seu NaOH. Se você já conhece a exata molaridade do seu NaOH, pule esta seção. Caso contrário, use sua balança, que pode medir até o centésimo ou milésimo de um grama, e pesar 0,5 gramas de KHP. Não se preocupe se você não consegue obter exatamente 0,500 gramas - basta anotar o peso real.

Coloque o KHP em um béquer e dissolva-o na água. Não importa exatamente quanto de água você usa, contanto que todo o KHP seja dissolvido.

Prepare sua bureta. Uma bureta é um longo tubo de vidro, geralmente marcado a cada décimo de mililitro, aberto em uma extremidade com uma válvula na outra. Encha a bureta com a solução de NaOH e coloque-a sobre o copo de KHP com a válvula inferior fechada. Anote o volume.

Adicione algumas gotas do seu indicador e comece a titulação. Adicione o NaOH até começar a ver a cor azul ou rosa no copo, dependendo do indicador que você usou. Vá muito lentamente a partir deste ponto, adicionando apenas uma ou duas gotas de cada vez e, em seguida, mexendo a solução. Uma vez que a cor permanece constante e não desbota de volta para limpar após a agitação, a titulação está completa. Marque o volume final, depois subtraia do volume inicial para determinar o volume da titulação.

Calcule a molaridade do NaOH. No ponto final da titulação, as moles de ácido (KHP) são iguais às moles de base (NaOH). Calcule as moles de KHP dividindo a quantidade que você pesou pelo peso molecular de KHP, que é 204,2212 g /mol. Se você pesou 0,500 gramas, isso significa 0,00245 moles. Molaridade é igual a mols por litro. Se você usou 50 ml de NaOH, ou 0,05 litros, então divida 0,00245 por 0,05 para obter a molaridade do NaOH: 0,049 M.

Titulação da Amostra Desconhecida

Você ainda deve ter bastante de NaOH fresco que sobrou. Encha novamente a bureta e marque o volume. Com a precisão que seu equipamento permitir, meça um certo volume de sua amostra desconhecida em um béquer. Entre 50 e 100 ml devem funcionar.

Adicione duas ou três gotas de indicador ao béquer e coloque-o sob a bureta. Comece a titulação. Você pode ir mais rápido no início, girando o copo com uma mão para misturar a solução, mas diminua a velocidade quando a cor começar a aparecer. Adicione NaOH uma gota de cada vez até que todo o copo mude de cor. Marque o volume de NaOH da bureta e subtraia do volume original.

Calcule quantos moles de NaOH você adicionou. Simplesmente multiplique a molaridade calculada (0,049 M no exemplo) pelo volume adicionado da bureta. Certifique-se de converter em litros em vez de mililitros. Se, por exemplo, você adicionou 100 ml, o total de moles adicionado seria 0,0049. Esse número é igual ao número de moles de ácido em sua solução desconhecida. Você pode calcular ainda mais a concentração ou molaridade do seu desconhecido, dividindo este número pelo número de litros que você colocou no copo no passo 1.

Dica

Para uma precisão extra, execute a padronização de NaOH titulação pelo menos três vezes e média dos resultados. Faça o mesmo para a titulação da sua amostra de mistério.

Aviso

Cada substância química neste experimento, com exceção dos indicadores, é potencialmente prejudicial. Se você receber qualquer NaOH, KHP ou ácido em suas mãos ou em seus olhos, enxágue bem com água corrente. Certifique-se de limpar qualquer vazamento, pois a evaporação pode deixar um resíduo altamente concentrado na mesa.