O alvejante com cloro é uma solução de hipoclorito de sódio e água. O gás cloro é produzido quando o ácido sulfúrico é misturado ao alvejante. Essa reação é uma função da mudança no pH da solução de alcalina para ácida combinada com as fortes propriedades oxidantes do ácido hipocloroso.
Ácidos e bases

Um ácido é um composto químico que doa um íon hidrogênio. (H +) para outro composto. O composto que recebe o íon hidrogênio é chamado de base. A medição normal do pH para água pura é 7,0. Quando um composto ácido é dissolvido em água, a solução resultante tem um pH menor que 7,0. Quando uma base ou composto alcalino é dissolvido em água, o pH da solução é maior que 7,0.
Agentes oxidantes

Um agente oxidante é um produto químico com forte afinidade por elétrons. Em uma reação de oxidação-redução (ou reação química redox), o agente oxidante recebe elétrons enquanto o agente redutor perde elétrons.
Cloro Alvejante
O hipoclorito de sódio (NaClO) é uma forma estabilizada de cloro. O alvejante usado em casa é geralmente de 3% a 6% de hipoclorito de sódio misturado com água. A adição de hipoclorito de sódio à água cria ácido hipocloroso (HOCl) e hidróxido de sódio (NaOH). A fórmula para esta reação pode ser expressa da seguinte forma: NaOCl + H2O? HOCl + NaOH-. O hidróxido de sódio é uma base, tornando o alvejante doméstico alcalino, com um pH de cerca de 12,5.
Ácido sulfúrico
O ácido sulfúrico (H2SO4) é um líquido incolor, inodoro e viscoso. O ácido sulfúrico é um oxidante extremamente corrosivo. Quando diluído em uma solução aquosa, o ácido sulfúrico se dissocia em um cátion hidrogênio (H +) e ânion sulfato (SO4-2). O ácido sulfúrico na água cria uma solução altamente ácida com um pH que varia de acordo com a proporção de ácido sulfúrico na água.
Alvejante e ácido sulfúrico

Quando um ácido é misturado com hipoclorito de sódio, o ácido doa uma molécula de hidrogênio para o composto, substituindo a molécula de sódio (Na) para produzir ácido hipocloroso (HClO). A mistura de ácido sulfúrico com uma solução de hipoclorito de sódio resultará em uma solução de sulfato de sódio (Na2SO4) e ácido hipocloroso.

Usando o índice (aq) para representar os compostos em solução, a fórmula pode ser expressa da seguinte forma : 2NaOCl (aq) + H2SO4 (aq) \u003d> Na2SO4 (aq) + 2HClO (aq).
Água sanitária e gás de cloro

A reação do ácido sulfúrico e do hipoclorito de sódio não para com a produção de sulfato de sódio e ácido hipocloroso. Em soluções aquosas, a hipocolorita (HClO) e o cloro (Cl2) atingem um equilíbrio que depende do pH da solução. Em uma solução ácida, o equilíbrio favorece o cloro da seguinte maneira: O ácido hipocloroso se decompõe parcialmente no ânion hipoclorito (OCl?) E cátion hidrogênio (H +). O ácido hipocloroso é um oxidante forte; portanto, o ácido hipocloroso restante na solução oxida o ânion hipoclorito, produzindo o gás cloro irritante e tóxico (Cl2).