Você pode associar nitrato de amônio a explosivos; é comumente usado em explosivos de segurança e pirotecnia, além de fertilizantes. Mas nem todas as experiências com nitrato de amônio terminam com um estrondo. Quando você adiciona nitrato de amônio à água, tem um bom exemplo de reação endotérmica.
TL; DR (muito tempo; não leu)
A adição de nitrato de amônio à água transforma a mistura frio e é um bom exemplo de reação química endotérmica.
Propriedades do nitrato de amônio
O composto químico nitrato de amônio, um sal de amônia e amônio e ácido nítrico, é um sólido incolor e cristalino que é altamente solúvel. na água. Sua fórmula química é NH4NO3, o que significa que é uma molécula composta de átomos de nitrogênio, hidrogênio e oxigênio.
Adicionando nitrato de amônio à água
O nitrato de amônio consiste em ligações iônicas firmemente juntas. Quando entra em contato com a água, as moléculas polares da água interferem com esses íons e eventualmente os dispersam. É preciso energia para fazer isso, que é absorvido do ambiente e torna a solução fria. Embora seja produzido algum calor quando os íons de nitrato de amônio interagem com as moléculas de água (ou seja, uma reação exotérmica), é muito menor do que o necessário para que as moléculas de água dispersem as fortes ligações iônicas do nitrato de amônio, portanto, o total processo é uma reação endotérmica, ou uma que absorve energia de seus arredores. É por esse motivo que o nitrato de amônio sólido é usado em compressas frias comerciais, que são realmente apenas uma mistura de nitrato de amônio e água. Se você se machucar, poderá misturar o conteúdo da bolsa e colocá-lo na parte ferida do seu corpo. A reação endotérmica da mistura de nitrato de amônio e água remove o calor da parte do corpo, "congelando" a área dolorida.
Nitrato de amônio dissolvido por aquecimento
Se você aquecer suavemente o nitrato de amônio dissolvido em água, a solução se decompõe para liberar óxido nitroso, comumente chamado de gás hilariante. Conhecido como decomposição térmica, quando a solução se decompõe em óxido nitroso e vapor de água, esse processo exige uma temperatura entre 180 graus Celsius (356 graus Fahrenheit) e 250 graus Celsius (482 graus Fahrenheit). Isso deve ser feito apenas sob condições controladas e supervisionadas em um laboratório de química, porque o nitrato de amônio pode causar asfixia se for inalado demais e pode explodir em altas temperaturas. Como o nitrato de amônio sólido pode sofrer decomposição explosiva quando aquecido em um espaço confinado, seu transporte e armazenamento estão sujeitos às regulamentações governamentais.
