A série Lyman é uma série de linhas espectrais na região ultravioleta do espectro eletromagnético emitido por átomos de hidrogênio quando os elétrons transitam de níveis mais altos de energia (n> 1) para o estado fundamental (n =1).

Aqui está um colapso do que isso significa:

* átomo de hidrogênio: A série Lyman é específica para o átomo de hidrogênio, o átomo mais simples com um próton e um elétron.
* Níveis de energia : Os elétrons em átomos só podem existir em níveis de energia específicos, como etapas em uma escada. O estado fundamental (n =1) é o menor nível de energia, com números mais altos (n =2, 3, 4, etc.) representando níveis mais altos de energia.
* Transições: Quando um elétron absorve energia, ele pode saltar para um nível de energia mais alto. Quando cai de volta, libera a energia como um fóton de luz. A energia específica do fóton corresponde à diferença de energia entre os dois níveis.
* Série Lyman: A série Lyman ocorre quando o elétron cai no estado fundamental (n =1). Isso significa que o elétron pode fazer a transição de n =2, n =3, n =4 e assim por diante, até n =1. Cada transição resulta em um fóton diferente com um comprimento de onda diferente, criando uma série de linhas na região ultravioleta.

Propriedades -chave da série Lyman:

* região ultravioleta: As linhas da série Lyman estão na região ultravioleta do espectro eletromagnético porque as diferenças de energia envolvidas são relativamente grandes.
* linhas espectrais: Cada transição corresponde a uma linha espectral distinta, que pode ser observada no espectro de hidrogênio.
* Nomeado após Theodore Lyman: A série recebeu o nome do físico americano Theodore Lyman, que a descobriu em 1906.

A série Lyman é importante para entender a estrutura dos átomos e a natureza da luz. O estudo das linhas da série Lyman forneceu evidências cruciais para o modelo quântico do átomo e ajudou a refinar nossa compreensão da espectroscopia atômica.