Você está perguntando sobre o momento dipolo molecular da molécula IOF5. Veja como determinar se tem um:

1. Geometria molecular:

* átomo central: Iodo (i)
* átomos ao redor: Um oxigênio (O) e cinco átomos de flúor (F).
* Grupos de elétrons : O iodo possui 7 elétrons de valência e forma 6 ligações (uma ligação dupla ao oxigênio e cinco ligações únicas ao flúor). Isso significa que existem 6 grupos de elétrons ao redor do átomo de iodo central.
* Shape: Com 6 grupos de elétrons, a geometria molecular de iof5 é quadrado piramidal .

2. Polaridade dos títulos:

* iodo-oxigênio (i =o): Essa ligação é polar porque o oxigênio é mais eletronegativo que o iodo.
* iodo-fluorina (i-f): Essa ligação também é polar, pois a flúor é mais eletronegativa que o iodo.

3. Momento do dipolo molecular:

* simetria: Devido à forma piramidal quadrada, as ligações polar I-F são dispostas simetricamente ao redor do iodo central. Isso significa que seus momentos dipolares individuais se cancelam.
* Momento do dipolo líquido: No entanto, a ligação polar i =o não é cancelada por nenhum outro vínculo.

Portanto, iof5 tem um momento de dipolo líquido, tornando -o uma molécula polar.