Pode haver um máximo de cinco d orbitais em um nível de energia.

Aqui está o porquê:

* Subshells: Dentro de cada nível de energia (n), existem subs -grandes (S, P, D, F ...). O número de orbitais dentro de cada subshell é determinado pelo número quântico azimutal (L).
* d subshell: O subshell D tem um valor L de 2.
* Número de orbitais: O número de orbitais em uma subshell é dado por 2L + 1. Portanto, para a subshell D (L =2), existem 2 (2) + 1 =5 orbitais.

Pontos de chave:

* Shape: Os orbitais d têm formas complexas, frequentemente descritas como trevo ou haltere com um anel.
* Níveis de energia : Os orbitais d são encontrados pela primeira vez no nível de energia n =3 (3D).
* ocupação de elétrons: Cada orbital d pode conter um máximo de dois elétrons (com rotações opostas).