A conversão de átomos em gramas é um processo essencial em química básica e forma a base para os cálculos mais difíceis usados em química mais avançada. A conversão requer uma compreensão fundamental do número de Avogadro, pesos atômicos, análise dimensional e a definição de uma toupeira de uma substância. Usando esses itens, se você souber quantos átomos de uma substância está lidando, poderá convertê-los facilmente em gramas usando o processo a seguir.
Instruções
Para os fins desta demonstração, assumirá que estamos trabalhando com 14 átomos de carbono. Escreva "14 átomos C" no canto superior esquerdo do seu papel de rascunho.
O número de Avogadro (6,02 x 10 ^ 23) é o número de partículas de uma substância em uma mol (mol) de essa substância. Existem 6,02 x 10 ^ 23 átomos de carbono em uma toupeira de carbono e 6,02 x 10 ^ 23 moléculas de água em uma toupeira de água. Como você está usando a análise dimensional para cancelar "átomos", à direita do que você escreveu na Etapa 1, escreva como uma fração ", 1 mol C /6,02 x 10 ^ 23 átomos" e prepare-se para se multiplicar , de modo que sua equação fique assim até agora:
14 átomos C 1 mol x --------------------------- ---- 6,02 x 10 ^ 23 átomos C
Consulte a tabela periódica de elementos e encontre o peso atômico da substância com a qual você está trabalhando, arredondando para o número apropriado de dígitos significativos. Nesse caso, o carbono tem um peso atômico de 12,0 unidades de massa atômica (amu). A massa molar (em gramas) de qualquer substância é sempre numericamente igual ao peso da fórmula (em amu); portanto, para o carbono, existem 12,0 gramas (g) em uma mole de carbono. Escreva isso como uma fração à direita da Etapa 2, multiplicando novamente. Além disso, coloque um sinal de igual à direita. Deve ter a seguinte aparência:
14 átomos de C 1 mol 12,0 g C x ----------------------------- - x -------------- \u003d 6,02 x 10 ^ 23 átomos C 1 mol C
Como as unidades em frações são tratadas da mesma forma que os números, os ângulos Os passos 1 e 2 cancelam-se mutuamente e o "mol" dos passos 2 e 3 cancelam, deixando-o com gramas (g) como a unidade de medida em que sua resposta estará. maneira de verificar seu trabalho.
Multiplique na parte superior para obter 168 g C e na parte inferior para obter 6,02 x 10 ^ 23.
Divida a parte superior pela parte inferior, observando números significativos, para obter 2,8 x 10 ^ 22 gramas de carbono em 14 átomos de carbono.
Dicas
Depois de fazer isso algumas vezes, você verá basta multiplicar o número de átomos e dividir o resultado pelo número de Avogadro (6,02 x 10 ^ 23).
Avisos
Use apenas o número significativo de figu res como o número menos preciso em seu cálculo. Neste exemplo, 14 são duas figuras significativas, então nossa resposta é para duas figuras também.
