Durante uma reação química, a energia é transferida na forma de calor. Para determinar se uma reação química é endotérmica ou exotérmica - se a reação absorve calor ou libera calor -, podemos medir a troca de calor entre a reação química e seu ambiente. No entanto, como a troca de calor não pode ser medida diretamente, os cientistas medem a mudança na temperatura de uma determinada reação, ou a entalpia de uma reação química, para chegar à mesma conclusão. Com uma calculadora e uma tabela de calor de formação em mãos, calcular entalpias de reação é simples.

TL; DR (muito longo; não leu)

Calculando a entalpia ou alteração de a temperatura total do sistema, de uma reação química, permite que os cientistas determinem a quantidade de energia trocada entre o ambiente e uma determinada reação química. A mudança de entalpia para uma reação é igual à soma das entalpias de formação de todos os produtos, menos a soma das entalpias de formação de todos os reagentes.

1. Tabelas e balanceamento
   
   

   Para calcular a entalpia de uma reação química, primeiro balance a equação química. Quando isso for feito, use uma tabela de calor de formação para determinar os valores de calor de formação (ΔHf) para os compostos envolvidos na equação. Anote o valor do calor de formação de cada composto.
   

2. Determinar produtos e reagentes
   
   

   De acordo com a Lei de Hess, um dos fundamentos da termodinâmica, a mudança total de entalpia para uma reação química é independente da rota pela qual essa mudança química ocorre. Em outras palavras, independentemente de quantas etapas estejam envolvidas na reação química, a mudança de entalpia para uma reação é igual à soma da entalpia de formação de todos os produtos, menos a soma da entalpia de formação de todos os reagentes. A equação para entalpias de reações pode então ser expressa como:
   

   ΔHr \u003d ∑ΔHf (produtos) - ∑ΔHf (reagentes)
   
   

   Determine quais dos compostos são produtos ou reagentes na equação química e, em seguida, conecte-os à equação da Lei de Hess.
   

3. Determinar o número de moles
   
   

   Em uma tabela de calor de formação, o valor de ΔHf para um determinado composto é listado em termos de quilojoules (kJ) por mole (mol). Cada valor listado é o calor da formação de uma única unidade do composto fornecido. Se calcular a entalpia de uma reação química envolvendo várias unidades de um composto, multiplique os valores de ΔHf pelas moles necessárias. Quando isso for feito, você poderá concluir a equação da Lei de Hess para calcular a entalpia da reação química.