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    Exemplos de Líquidos Imiscíveis

    Alguns líquidos se misturam prontamente como parceiros perfeitos. Bebidas alcoólicas como uísque, vinho e cerveja, por exemplo, são misturas de água e álcool. Outros líquidos não se misturam. Se você agitar uma garrafa cheia de óleo e água, por exemplo, você pode misturá-los, mas assim que você devolver a garrafa à prateleira, os dois se separarão. Dizem que os líquidos que não se misturam e se misturam são imiscíveis. Como Dissolve como:

    Como dissolve, como é uma regra simples que os químicos usam quando avaliam quão solúvel um composto provavelmente será em um determinado solvente, e a mesma regra vale para determinar se dois líquidos são miscíveis. A regra tem a ver com a forma como os átomos compartilham elétrons. O oxigênio e o nitrogênio são muito mais egoístas do que o carbono ou o hidrogênio, de modo que as moléculas que contêm oxigênio ou nitrogênio ligado ao carbono ou hidrogênio apresentam regiões onde os elétrons são compartilhados de maneira desigual; esta parte da molécula é dita polar. Regiões feitas predominantemente de carbono e hidrogênio, em contraste, são não polares, porque os elétrons aqui são compartilhados de forma mais igualitária. Um átomo de nitrogênio ou oxigênio com um átomo de hidrogênio ligado a ele é tão polar que pode formar ligações fracas chamadas pontes de hidrogênio com átomos de oxigênio ou nitrogênio em outras moléculas. Como se dissolve como se dissesse que líquidos provavelmente se misturam bem se tem polaridade semelhante e capacidade de ligação de hidrogênio. Quanto mais semelhantes forem em termos dessas duas características, mais provável será que elas se misturem bem. Líquidos que diferem significativamente em termos dessas características, ao contrário, provavelmente são imiscíveis.

    Solventes de água e hidrocarbonetos

    Assim como você esperaria do princípio do tipo dissolução semelhante, solventes à base de água e hidrocarbonetos tendem a ser completamente imiscíveis. Exemplos comuns incluem hexano (C6H14), tolueno (C7H8) e ciclohexano (C6H12). A gasolina é uma mistura de solventes de hidrocarbonetos como o hexano, e é por isso que a gasolina e a água não se misturam. O tolueno é um solvente comum em diluentes de tintas e outros produtos químicos industriais, e estes normalmente se misturam mal com a água também.

    Água e óleo

    Talvez o exemplo mais comum de líquidos imiscíveis seja óleo e água . Os óleos vegetais são feitos de gorduras; estes contêm átomos de oxigênio como parte do chamado grupo éster, mas os átomos de oxigênio não possuem hidrogênios ligados a eles; Assim, enquanto esses átomos de oxigênio podem aceitar ligações de hidrogênio, eles não têm hidrogênio que possam usar para formar uma ligação de hidrogênio com outra molécula. Também a grande maioria da molécula de gordura é hidrocarboneto, então a maior parte da molécula é apolar. É por isso que as moléculas de gordura tendem a se misturar muito pouco com a água.

    Solventes de Metanol e Hidrocarbonetos

    Assim como a água, outros solventes altamente polares tendem a ser imiscíveis com solventes hidrocarbonetos puros. O hexano, por exemplo, não se misturará com o metanol altamente polar (CH3OH) ou com o ácido acético glacial (C2H4O2), porque não tem capacidade de formar pontes de hidrogênio com essas moléculas e é muito apolar. O dimetilsulfóxido é outro solvente polar que se mistura bem com a água, mas não se mistura com hexano ou ciclohexano e outros solventes de hidrocarbonetos comuns.

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