Em uma reação ácido-base de Lewis, o ácido aceita elétrons, enquanto a base doa elétrons. Essa visão de ácidos e bases permite que os químicos entendam melhor o comportamento de substâncias que não se encaixam na visão clássica de ácidos e bases. Tradicionalmente, ácidos são materiais que formam íons hidrogênio (H +) em uma solução aquosa, enquanto bases formam íons hidróxido (OH). Uma visão mais generalizada é que os ácidos doam prótons, o íon H +, enquanto as bases aceitam prótons. A definição de Lewis é mais ampla que esta explicação, pois lida com casos em que não há íons hidrogênio. Esse modelo é importante em reações biológicas, como as que envolvem ferro e hemoglobina, onde nenhum próton é transferido. Essas reações podem ser descritas usando as definições de reação ácido-base de Lewis.

TL; DR (muito longo; não leu)

Uma reação ácido-base de Lewis envolve uma transferência de elétrons de a base ao ácido, resultando em uma nova ligação covalente. A maneira de Lewis ver ácidos e bases como receptores e doadores de elétrons é mais ampla que o método tradicional baseado em íons hidrogênio ou prótons e é útil na descrição de reações nas quais não há transferência de prótons.
A descrição de Lewis de ácidos tradicionais Reações de base
Para reações que envolvem ácidos e bases comuns, a visão de Lewis da reação difere das descrições tradicionais de Arrhenius e Bronsted-Lowry, mas os resultados são idênticos. Por exemplo, quando o ácido clorídrico (HCl) reage com o hidróxido de sódio básico (NaOH), ambos se dissociam na água para formar os íons H <+>, Cl <- -, Na <+ e OH - -. Os íons H e OH de ácidos e bases sempre se combinam para formar H 2 O e, nesse caso, os íons sódio e cloro formam cloreto de sódio ou sal comum de mesa, que permanece em solução.

Outra maneira de observar as reações ácido-base é que o ácido sempre fornece um próton, o íon hidrogênio, enquanto a base sempre aceita um próton via íon hidróxido, os dois combinando para formar água. Portanto, um ácido é qualquer substância que é um doador de prótons e uma base é qualquer substância que aceita um próton.

A visão de Lewis da reação se concentra nos elétrons. Quando o HCl se dissocia em íons, o íon hidrogênio perde um elétron para o íon cloro. Quando o NaOH se dissocia, o íon hidróxido ganha um elétron a partir do íon sódio. O íon hidróxido é constituído por um átomo de oxigênio com seis elétrons em sua camada externa de elétrons e um átomo de hidrogênio com um elétron. Possui o elétron extra de íons hidróxido para um total de oito elétrons disponíveis para ligação química. Dois deles são compartilhados com o átomo de hidrogênio em uma ligação covalente, enquanto os outros seis são pares não ligados. Na visão de Lewis, o íon hidróxido doa um par de elétrons para o íon hidrogênio para formar uma segunda ligação covalente, produzindo uma molécula de água. Para reações ácido-base de Lewis, um ácido é qualquer substância que aceita elétrons enquanto uma base doa elétrons.
Reações ácido-base de Lewis não prótons

A definição de ácidos e bases baseada em elétrons de Lewis é ampla e permite a descrição de reações nas quais nenhum próton está presente. Por exemplo, trifluoreto de boro (BF 3) e amônia (NH 3), reagem para formar trifluoreto de amônia-boro, [B (NH 3) F 3). O trifluoreto de boro é um ácido de Lewis que aceita um par de elétrons da amônia, uma base de Lewis. A amônia tem um par de elétrons não ligado que ele doa e que o átomo de boro aceita para formar uma ligação covalente.

Outras reações ácido-base de Lewis envolvem os íons metálicos de ferro, magnésio e zinco, que são importantes em muitos processos biológicos. reações químicas. Tais reações não envolvem transferência de prótons, mas podem ser descritas como reações ácido-base, usando as definições de Lewis.