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    Como combinar elementos para formar compostos

    Muitos elementos químicos da tabela periódica podem se combinar para formar compostos. No entanto, nem todos os elementos se combinam da mesma maneira. É importante ter em conta as propriedades individuais de cada elemento antes de escrever o composto químico que se forma a partir da sua combinação. Os tipos mais comuns de compostos são compostos metálicos, compostos iônicos e compostos covalentes. Há também uma distinção entre compostos orgânicos e inorgânicos. É útil saber como combinar elementos para formar compostos, porque os compostos químicos são os componentes básicos da química.

    Diferencie os metais, os não-metais e os metalóides. Os metais estão tipicamente à esquerda e ao centro da tabela periódica. Eles são bons condutores de eletricidade. O cobre é um exemplo. Os metalóides consistem em boro, silício, gerânio, arsênico, antimônio, telúrio e polônio. Eles possuem características de metais e não-metais. Os não-metais estão do lado direito da tabela periódica, exceto o hidrogênio. Os não-metais são gases ou sólidos frágeis. Eles não conduzem eletricidade muito bem. Um exemplo é o nitrogênio.

    Entenda como os metais formam ligações metálicas. As ligações metálicas descrevem o movimento livre de elétrons que ocorre quando elementos do mesmo metal são combinados. O zinco é um exemplo.

    Saiba quais elementos têm alta eletronegatividade. Os elementos do grupo 17 têm uma alta eletronegatividade, que é o desejo de atrair elétrons de outro elemento quando uma ligação se forma. A razão para isso é que os elementos do grupo 17 têm sete elétrons de valência. Portanto, apenas mais um elétron é necessário para completar o octeto.

    Saiba quais elementos têm baixa eletronegatividade. Os elementos do grupo 1 têm a menor eletronegatividade, pois possuem apenas um elétron em sua camada de valência.

    Analise a combinação de um elemento metálico com um elemento não metálico. O resultado da combinação de um metal com um não-metal é uma ligação iônica. Em uma ligação iônica, os elétrons são transferidos. Como muitos dos não-metais têm alta eletronegatividade, e os metais dos grupos 1 e 2 têm eletronegatividade muito baixa, esses elementos se combinam para formar uma ligação iônica. Um exemplo é o cloreto de potássio, ou KCl.

    Analise a combinação de não-metais. Se você combinar dois ou mais elementos que não sejam metais, os elétrons não serão transferidos. Em vez disso, os elétrons serão compartilhados, que é o que ocorre em uma ligação covalente. Um exemplo de ligação covalente é NO2 ou dióxido de nitrogênio.

    Diferencie entre compostos orgânicos e inorgânicos. Os compostos orgânicos contêm carbono e os compostos inorgânicos não. Por exemplo, CH4 é um exemplo de um composto orgânico, enquanto MgBr2 é um exemplo de um composto inorgânico.

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