Você pode determinar a concentração de soluto em uma solução como uma porcentagem de peso a peso, uma porcentagem de peso a volume ou uma porcentagem de volume a volume. Nesse contexto, peso é sinônimo de massa, portanto, uma porcentagem de massa significa o peso relativo do soluto em relação ao peso da solução, e você pode expressá-lo como "porcentagem em peso". No entanto, também é comum relacionar peso a volume e expressar o resultado como "porcentagem de peso em volume". De qualquer forma, desde que você conheça as fórmulas químicas do soluto e do solvente (que geralmente é água), a porcentagem de peso permite calcular quantas moles de soluto estão presentes na solução. A partir disso, é possível determinar a molaridade da solução, que é o número de mols de soluto por litro de solução.

TL; DR (muito longo; não leu)

Se você souber a porcentagem em peso de uma solução, poderá encontrar o peso do soluto. Divida isso por seu peso molecular para encontrar o número de mols e divida pelo volume de solução para encontrar a molaridade. como x por cento de soluto em peso. Este é o método preferido para expressar a concentração de soluções ácidas comerciais. Por exemplo, o ácido clorídrico concentrado comercial é geralmente uma solução de 37% em peso. Faz mais sentido expressar soluções aquosas muito diluídas, como as usadas em pesquisas biológicas, como porcentagem de peso em volume. Como a água tem uma densidade de 1 g /ml, isso equivale a um percentual em peso, já que um determinado número de mililitros de água pesa esse número de gramas.
Molaridade de uma solução em porcentagem por peso

Suponha você tem uma solução x por cento que pesa W gramas. O peso do soluto é então W _{s \u003d x /100 • W. Pesquise o peso molecular do composto e divida esse número em W s para encontrar o número de mols que você tem em mãos. Para encontrar a molaridade, meça o volume da solução e divida-o no número de moles. Para este trabalho de cálculo, certifique-se de converter primeiro as unidades de peso em gramas e as unidades de volume em litros.
Exemplos de molaridade}

Qual é a molaridade de 900 mililitros de uma solução de HCl a 37% em peso?

O peso do soluto na solução é 37/100 • 50 g \u003d 18,5 g. O HCl consiste em um átomo de hidrogênio (peso atômico 1 g /mole) e um átomo de cloro (peso atômico 35 g /mole); portanto, seu peso molecular é de 36 g /mole. Divida isso no peso da solução, para obter 0,51 moles. Para encontrar a molaridade, divida esse número pelo volume, que é de 0,09 litros. A resposta é 5,7 moles /litro.

Qual é a molaridade de 3 onças de uma solução salina a 3%?

Você pode assumir que essa é uma concentração de peso em volume. Isso facilita os cálculos se você converter o volume em litros; portanto, use esta conversão: 1 onça \u003d 0,03 litros. Você tem 0,09 litros de solução ou 90 mililitros. Como a água pesa 1 grama por mililitro, o peso da amostra é de 90 gramas. Como é uma solução de 3%, o peso do soluto é 3/100 • 90 \u003d 2,7 g.

A fórmula química do sal é NaCl, e considerando que os pesos atômicos de sódio e cloro são 23 g /mole e 35 g /mole, respectivamente, seu peso molecular é de 58 g /mole.

Divida o peso molecular no peso de soluto na solução para encontrar o número de moles: 2,7 g ÷ 58 g /mole \u003d 0,047 moles.

Divida pelo volume da solução para encontrar a molaridade: M \u003d (0,047 moles ÷ 0,09 litros) \u003d 0,52 moles /litro.