Em química, uma toupeira é uma unidade de quantidade que representa a quantidade de uma determinada substância. Como uma mole de qualquer composto químico sempre contém 6,022 x 10 ^ 23 moléculas, você pode calcular o número de moléculas de qualquer substância se conhecer sua massa e sua fórmula química. O número 6,022 x 10 ^ 23 é chamado como a constante de Avogadro.

1. Obtenha a fórmula química -

Adquira a fórmula química do composto. Por exemplo, se o composto é sulfato de sódio, Na2SO4, cada molécula contém dois átomos de sódio (Na), um átomo de enxofre (S) e quatro átomos de oxigênio (O).

2. Obtenha os pesos atômicos de cada elemento

Encontre os símbolos dos elementos na Tabela Periódica dos Elementos e anote os pesos atômicos de cada elemento. Em nosso exemplo, o peso atômico do sódio (Na) é 23; enxofre (S) é 32; e oxigênio (O) é 16.

3. Calcular o peso atômico do composto

Multiplique o peso atômico de cada elemento pelo número de átomos do elemento na molécula e adicione-os para calcular a massa molar do composto. No exemplo, a massa molar de Na2SO4 é (23 x 2) + (32 x 1) + (16 x 4) = 142 gramas por mole.

4. Calcular o número de moles

Divida a massa conhecida do composto pela sua massa molar para calcular o número de moles. Por exemplo, suponha que a massa da sua amostra de Na2SO4 seja de 20 g. O número de moles é igual a 20 gramas /142 gramas /mole = 0,141 moles.

5. Multiplicar Moles pela Constante de Avogadro

Multiplique o número de mols pela constante de Avogadro, 6.022 x 10 ^ 23, para calcular o número de moléculas em sua amostra. No exemplo, o número de moléculas de Na2SO4 é de 0,141 x 6,022 x 10 ^ 23, ou 8,491 x 10 ^ 22 moléculas de Na2SO4.