Valência é uma medida da reatividade de um átomo ou molécula. Você pode derivar a valência de muitos elementos observando suas posições na tabela periódica, mas isso não é verdade para todos eles. Também é possível calcular a valência de um átomo ou molécula observando como ele se combina com outros átomos ou moléculas com valências conhecidas.
A regra do octeto
Ao determinar a valência de um átomo ou molécula (um para o qual você não pode usar a tabela periódica para determinar a valência), os químicos usam a regra do octeto. De acordo com essa regra, átomos e substâncias químicas combinam-se de maneira a produzir oito elétrons na camada externa do composto que formam. Uma camada externa com oito elétrons está cheia, o que significa que o composto é estável.
Quando um átomo ou molécula tem de um a quatro elétrons em sua camada externa, tem uma valência positiva, ou seja, doa seus elétrons livres . Quando o número de elétrons é quatro, cinco, seis ou sete, você determina a valência subtraindo o número de elétrons de 8. Isso porque é mais fácil para o átomo ou molécula aceitar os elétrons para alcançar a estabilidade. Todos os gases nobres - exceto o hélio - têm oito elétrons em suas camadas mais externas e são quimicamente inertes. O hélio é um caso especial - é inerte, mas tem apenas dois elétrons em sua camada mais externa.
A tabela periódica
Os cientistas organizaram todos os elementos atualmente conhecidos em um gráfico chamado a tabela periódica e, em muitos casos, você pode determinar a valência observando o gráfico. Por exemplo, todos os metais na coluna 1, incluindo hidrogênio e lítio, têm uma valência de +1, enquanto todos aqueles na coluna 17, incluindo flúor e cloro, têm uma valência de -1. Os gases nobres na coluna 18 têm uma valência de 0 e são inertes.
Você não pode encontrar a valência do cobre, ouro ou ferro usando este método porque eles têm múltiplas camadas ativas de elétrons. Isto é verdade para todos os metais de transição nas colunas 3 a 10, os elementos mais pesados nas colunas 11 a 14, os lantanídeos (elementos 57-71) e os actinídeos (elementos 89-103).
Determinação da Valência de Fórmulas Químicas
Você pode determinar a valência de um elemento transicional ou um radical em um composto específico observando como ele se combina com elementos com valência conhecida. Essa estratégia é baseada na regra do octeto, que nos diz que elementos e radicais se combinam de modo a produzir uma camada externa estável de oito elétrons.
Como ilustrações simples dessa estratégia, observe que sódio (Na), com uma valência de +1 combina facilmente com cloro (Cl), que tem uma valência de -1, para formar cloreto de sódio (NaCl) ou sal de mesa. Este é um exemplo de uma reação iônica em que um elétron é doado por um átomo e aceito pelo outro. No entanto, são necessários dois átomos de sódio para combinar ionicamente com enxofre (S) para formar sulfeto de sódio (Na 2S), um sal fortemente alcalinizante usado na indústria de celulose. Como são necessários dois átomos de sódio para formar esse composto, a valência do enxofre deve ser -2. Para aplicar essa estratégia a moléculas mais complexas, é importante primeiro perceber que os elementos às vezes se combinam para formar radicais reativos que Ainda não consegui uma camada externa estável de oito elétrons. Um exemplo é o radical sulfato (SO 4). Esta é uma molécula tetraédrica na qual o átomo de enxofre compartilha elétrons com quatro átomos de oxigênio no que é chamado de ligação covalente. Em tal composto, você não pode derivar a valência dos átomos no radical observando a fórmula. Você pode, no entanto, determinar a valência do radical pelos compostos iônicos que forma. Por exemplo, o radical sulfato combina ionicamente com hidrogênio para formar ácido sulfúrico (H 2SO 4). Esta molécula contém dois átomos de hidrogênio, cada um com uma valência conhecida de +1, então, neste caso, a valência do radical é -2. Depois de ter determinado a valência do radical, você pode usá-lo para calcular a valência de outros elementos e moléculas com os quais se combina. Por exemplo, o ferro (Fe) é um metal de transição que pode exibir múltiplas valências. Quando se combina com o radical sulfato para formar sulfato ferroso, FeSO 4, sua valência deve ser +2, porque a valência do radical sulfato, determinada pela ligação que forma com o hidrogênio, é -2.
