Os átomos são os blocos de construção da matéria e são responsáveis ​​por toda a estrutura visível que pode ser observada no universo. Os átomos podem diferir de várias maneiras, incluindo quantos prótons e nêutrons estão no núcleo. O número de prótons define o tipo de elemento, enquanto o número de nêutrons define o isótopo desse elemento. Alguns isótopos têm núcleos instáveis, levando à radioatividade.

Átomos

Um átomo consiste em um núcleo carregado positivamente que é cercado por uma nuvem de elétrons carregados negativamente. O núcleo contém partículas carregadas positivamente chamadas prótons e partículas eletricamente neutras chamadas nêutrons.

Elementos

O número de prótons no núcleo de um átomo é conhecido como número atômico. Um elemento químico é um átomo com um número atômico específico. A tabela periódica lista os elementos conhecidos na ordem do número atômico. Exemplos de elementos incluem hidrogênio, hélio e sódio. Elementos são representados por um símbolo químico. Os símbolos químicos para hidrogênio, hélio e sódio são H, He e Na, respectivamente.

Isótopos

Elementos com o mesmo número atômico, mas um número diferente de nêutrons são chamados de isótopos. O hidrogênio padrão consiste em um único próton e um único elétron. No entanto, existem dois isótopos bem conhecidos de hidrogênio, chamados de deutério e trítio. O deutério possui um único nêutron onde o trítio possui dois nêutrons.

Isótopos radioativos

Os isótopos radioativos são elementos com um núcleo atômico instável. O núcleo desses materiais decai emitindo uma partícula alfa (núcleo de hélio), uma partícula beta (eletrônica) ou uma onda gama eletromagnética. Exemplos de isótopos radioativos incluem carbono-14, flúor-18 e urânio-238.