Uma força intermolecular (FMI) é um tipo de força que existe entre moléculas. Essas forças são muito mais fracas que as forças intramoleculares que mantêm átomos unidos dentro de uma molécula, mas ainda são importantes porque influenciam as propriedades físicas da matéria, como ponto de fusão, ponto de ebulição e viscosidade.

Aqui está um colapso:

O que eles fazem:

* influenciar propriedades físicas: Os FMIs determinam a facilidade com que uma substância pode derreter, ferver ou evaporar. Eles também afetam a viscosidade de uma substância (resistência ao fluxo) e sua capacidade de se dissolver em outras substâncias.
* Mantenha as moléculas juntas: Embora não sejam tão fortes quanto as ligações dentro de uma molécula, os FMIs são responsáveis por manter moléculas juntas em líquidos e sólidos.

Tipos de forças intermoleculares:

1. ligação de hidrogênio: O tipo mais forte de FMI, ocorrendo quando um átomo de hidrogênio é ligado a um átomo altamente eletronegativo como oxigênio, nitrogênio ou fluorina. Esses títulos criam uma forte interação dipolo-dipolo.
2. Interações dipolo-dipolo: Ocorrem entre moléculas polares que possuem dipolos permanentes devido ao compartilhamento desigual de elétrons.
3. Forças de dispersão de Londres (LDFs): Presentes em todas as moléculas, mesmo não polares. Eles surgem de dipolos temporários e induzidos que ocorrem devido ao movimento de elétrons. Os LDFs são geralmente mais fracos que as interações dipolo-dipolo.
4. Interações ion-dipolo: Ocorrem entre um íon e uma molécula polar. Essas interações são importantes em soluções em que os sais são dissolvidos em solventes polares como a água.

Pontos de chave:

* Força: A força dos FMIs geralmente aumenta com o aumento da polaridade e a distância decrescente entre as moléculas.
* ponto de ebulição: Substâncias com FMIs mais fortes têm pontos de ebulição mais altos, porque é necessária mais energia para superar as forças que mantêm as moléculas unidas.
* Solubilidade: FMIs semelhantes entre moléculas de soluto e solvente promovem a solubilidade. Por exemplo, as substâncias polares se dissolvem bem em solventes polares devido a interações de ligação de hidrogênio.

Exemplos:

* Água: A ligação de hidrogênio é o FMI primário na água, levando ao seu ponto de ebulição relativamente alto e sua capacidade de dissolver muitos compostos polares.
* metano (CH4): O metano não é polar, portanto, seus únicos FMIs são fracas forças de dispersão de Londres. Isso explica seu baixo ponto de ebulição.

A compreensão das forças intermoleculares é crucial para explicar muitas propriedades físicas da matéria e prever como as substâncias se comportarão em diferentes ambientes.