Não é possível fornecer uma única "velocidade média" para partículas em substâncias com uma grande quantidade de energia térmica. Aqui está o porquê:

* O movimento da partícula é aleatório: Partículas em uma substância nem todas se movem na mesma velocidade. Eles têm uma distribuição de velocidades, com alguns se movendo muito rápido, outros se movendo lentamente e a maioria em algum lugar intermediário.
* A temperatura é energia cinética média: A energia térmica está relacionada à energia cinética média das partículas. Uma substância com muita energia térmica tem partículas com uma energia cinética média mais alta, o que significa que elas se movem mais rapidamente em média.
* Tipos de substâncias importantes: A velocidade média das partículas depende do tipo de substância. Os gases têm velocidades médias muito mais altas que os líquidos ou sólidos na mesma temperatura, porque as partículas em um gás são muito menos amarradas.

em vez de uma única velocidade, falamos sobre:​​

* ROOT-MEAN-Square Speed ​​(V_RMS): Essa é uma medida da velocidade média das partículas, levando em consideração a distribuição de velocidades. A fórmula para V_RMS depende do tipo de substância e sua temperatura.
* Distribuição de velocidades: Em vez de uma única velocidade, geralmente falamos sobre a distribuição de velocidades de partículas em uma substância. Isso é representado por um gráfico chamado distribuição Maxwell-Boltzmann.

Para resumir:

* Energia térmica mais alta significa maior energia cinética de partículas médias, o que geralmente leva a velocidades médias mais rápidas.
* A velocidade média específica depende do tipo de substância e sua temperatura.
* Geralmente usamos V_RMS para expressar a velocidade média das partículas e a distribuição Maxwell-Boltzmann para descrever a faixa de velocidades.