Existem dois tipos principais de forças que agem dentro de uma molécula:

1. Forças intramoleculares: Estas são as forças que mantêm átomos unidos dentro de uma molécula. Eles são muito mais fortes que as forças intermoleculares.

* ligações covalentes: O tipo mais forte de força intramolecular. Eles envolvem o compartilhamento de elétrons entre átomos. Exemplos incluem as ligações na água (H₂O) e metano (ch₄).
* títulos iônicos : Estes envolvem a atração eletrostática entre íons carregados opostos. Eles não são normalmente encontrados nas moléculas, mas entre moléculas em compostos iônicos.
* ligações metálicas: Estes ocorrem em metais e envolvem um "mar" de elétrons delocalizados compartilhados por todos os átomos de metal.

2. Forças intermoleculares: Essas são as forças que existem * entre * moléculas. Eles são muito mais fracos que as forças intramoleculares, mas ainda desempenham um papel significativo na determinação das propriedades físicas de uma substância, como ponto de fusão e ponto de ebulição.

* ligação de hidrogênio: Um forte tipo de interação dipolo-dipolo que ocorre quando um átomo de hidrogênio é ligado a um átomo altamente eletronegativo, como oxigênio ou nitrogênio. Isso é crucial para as propriedades da água.
* Interações dipolo-dipolo: Ocorrem entre moléculas polares devido à atração de extremidades opostas carregadas.
* Forças de dispersão de Londres: São atrações temporárias e fracas que ocorrem entre todas as moléculas devido a flutuações instantâneas na distribuição de elétrons. Eles são a força intermolecular mais fraca.

Para resumir, as forças que seguram uma molécula juntas são chamados forças intramoleculares , principalmente ligações covalentes . As forças que agem entre moléculas são chamados forças intermoleculares , que são muito mais fracos e incluem ligação de hidrogênio, interações dipolo-dipolo e forças de dispersão de Londres .