Com o que J. Thomson experimentou?
J.J. Thomson, um físico britânico, é mais famoso por seu
experimentar com raios de cátodo , o que levou à descoberta do
elétron em 1897. Aqui está um colapso:
O experimento: *
Tubos de raios catódicos: Thomson usou um tubo de vidro especializado chamado tubo de raios de cátodo (CRT). Este tubo foi evacuado (quase todo o ar foi removido) e apresentava uma alta tensão aplicada.
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Raios de cátodo: Quando a tensão foi aplicada, uma corrente de partículas invisíveis, conhecida como raios de cátodo, foi emitida pelo eletrodo negativo (cátodo).
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campos magnéticos e elétricos: Thomson colocou campos magnéticos e elétricos ao redor do CRT. Ele observou que os raios do cátodo foram desviados por ambos os campos.
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Medição e análise: Ao medir cuidadosamente a deflexão dos raios nos campos, Thomson foi capaz de determinar a relação cobrança/massa (E/M) das partículas.
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Descoberta do elétron: Os cálculos de Thomson mostraram que a relação cobrança / massa das partículas nos raios do cátodo era muito maior do que qualquer íon conhecido. Isso o levou a concluir que os raios do cátodo eram compostos por partículas anteriormente desconhecidas e carregadas negativamente, que ele nomeou
elétrons .
Significado do experimento: * Estrutura atômica
: O experimento de Thomson revolucionou nossa compreensão do átomo. Ele mostrou que os átomos não são indivisíveis, mas contêm partículas menores e fundamentais.
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Descoberta de elétrons: Sua descoberta do elétron abriu o caminho para mais pesquisas sobre a estrutura da matéria e o desenvolvimento da mecânica quântica.
O "modelo de pudim de ameixa": Com base em seu experimento, Thomson propôs um modelo do átomo chamado Modelo de pudim de ameixa . Este modelo imaginou o átomo como uma esfera de carga positiva com elétrons carregados negativamente incorporados a ele, como ameixas em um pudim. Embora esse modelo tenha sido comprovado posteriormente incorreto, foi um passo significativo para entender a estrutura atômica.