O experimento de folha de ouro de Ernest Rutherford foi um marco no entendimento da estrutura atômica. Aqui está o que ele aprendeu:

* O átomo é quase um espaço vazio: A maioria das partículas alfa disparadas na folha de ouro passou diretamente, indicando que o átomo está quase vazio. Isso contradiz o modelo de pudim de ameixa predominante, que sugeriu uma carga positiva distribuída uniformemente com elétrons espalhados por toda parte.

* O átomo tem um núcleo pequeno, denso e positivamente carregado: Uma fração muito pequena das partículas alfa foi desviada em grandes ângulos, alguns até recuando. Isso indicou a presença de uma região minúscula, densa e carregada positivamente dentro do átomo, que ele nomeou o núcleo.

* O núcleo contém a maior parte da massa do átomo: A deflexão das partículas alfa sugeriu que o núcleo continha quase toda a massa do átomo. Isso contradiz o modelo de pudim de ameixa, que sugeria que a massa era distribuída de maneira mais uniforme por todo o átomo.

Em resumo, o experimento de Rutherford's Gold Foil revolucionou nossa compreensão do átomo, provando:

1. o átomo não é uma esfera sólida e uniforme.
2. o átomo tem um núcleo pequeno, denso e carregado positivamente.
3. o núcleo contém a maior parte da massa do átomo.

Isso levou ao desenvolvimento do modelo nuclear do átomo , que é a base de nossa compreensão atual da estrutura atômica.