A idéia de que os elétrons se move no espaço vazio dentro de um átomo não foi descoberta por uma única pessoa, mas desenvolveu -se ao longo do tempo através das contribuições de muitos cientistas. Aqui está uma linha do tempo simplificada:

* J.J. Thomson (1897): Ele descobriu o elétron e propôs o "modelo de pudim de ameixa", onde os elétrons foram incorporados em uma esfera carregada positivamente. Esse modelo não declarou explicitamente que os elétrons se moviam no espaço vazio, mas sugeriu que eles não foram fixados em um local específico.

* Ernest Rutherford (1911): Conduziu o famoso experimento de folha de ouro, que provou que os átomos têm um núcleo pequeno, denso e carregado positivamente em seu centro. Essa descoberta derrubou o modelo de pudim de ameixa e levou à idéia de um átomo mais vazio com um núcleo cercado por elétrons.

* Niels Bohr (1913): Propuseram o modelo BOHR, que sugeriu que os elétrons orbitam o núcleo em níveis de energia específicos. Enquanto o modelo BOHR foi substituído posteriormente, foi o primeiro a introduzir o conceito de elétrons que se movem em órbitas quantizadas ao redor do núcleo.

* mecânica quântica (início do século XX): Essa teoria inovadora mudou fundamentalmente nossa compreensão dos átomos. A mecânica quântica mostrou que os elétrons não se movem em órbitas como planetas, mas existem como nuvens de probabilidade chamavam orbitais. Isso significa que, embora não possamos identificar a localização exata de um elétron a qualquer momento, podemos calcular a probabilidade de encontrá -lo em uma região específica ao redor do núcleo.

Portanto, embora o experimento de folha de ouro de Rutherford tenha fornecido a evidência mais direta para a estrutura mais vazia de um átomo, foi o desenvolvimento da mecânica quântica que finalmente solidificou a idéia de que os elétrons se movem no espaço vazio dentro do átomo, embora de maneira probabilística.