A força que mantém moléculas de um único material unido é chamado forças intermoleculares . Essas forças são mais fracas que as forças intramoleculares que mantêm átomos unidos dentro de uma molécula, mas ainda são importantes para determinar as propriedades físicas de uma substância.

Existem três tipos principais de forças intermoleculares:

* forças de van der Waals: Estes são o tipo mais fraco de força intermolecular e surgem de flutuações temporárias na distribuição de elétrons em torno de moléculas. Eles são posteriormente classificados em:
* Forças de dispersão de Londres: Estes ocorrem entre todas as moléculas, independentemente da polaridade.
* forças dipolares: Estes ocorrem entre moléculas polares que possuem dipolos permanentes.
* Forças dipolares induzidas por dipolo: Estes ocorrem entre moléculas polares e não polares, onde a molécula polar induz um dipolo temporário na molécula não polar.
* ligação de hidrogênio: Este é um tipo especial de interação dipolo-dipolo que ocorre quando um átomo de hidrogênio é ligado a um átomo altamente eletronegativo (como oxigênio, nitrogênio ou fluorina). É o tipo mais forte de força intermolecular.
* forças iônicas : Essas são atrações eletrostáticas entre íons, que são átomos ou moléculas carregadas. Eles são mais fortes que as forças de van der Waals, mas mais fracos que as ligações covalentes.

A força das forças intermoleculares determina o ponto de fusão, ponto de ebulição, viscosidade e outras propriedades físicas de uma substância. Por exemplo, substâncias com fortes forças intermoleculares terão maiores pontos de fusão e ebulição do que substâncias com forças intermoleculares fracas.