Veja como construir o diagrama orbital para cromo (CR), que possui um número atômico de 24:

1. Configuração eletrônica:

* Configuração completa: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S¹ 3d⁵
* Configuração condensada: [AR] 4Ssent 3d⁵

2. Compreendendo o princípio da Aufbau e a regra de Hund:

* princípio Aufbau: Os elétrons preenchem orbitais em ordem de aumento dos níveis de energia.
* Regra de Hund: Os elétrons ocuparão individualmente cada orbital dentro de uma subshell antes de dobrar em qualquer orbital.

3. Diagrama orbital:

* 4s: Este orbital possui um único elétron, representado como uma seta para cima (↑).
* 3d: Esta subshell possui cinco orbitais (DXY, DYZ, DXZ, DX²-Y², DZ²), cada um capaz de segurar dois elétrons. De acordo com a regra de Hund, cada um dos cinco orbitais 3D receberá um elétron antes que qualquer emparelhamento ocorra.

Diagrama orbital para CR:

`` `
↑ ↑ ↑ ↑ ↑
_ _ _ _ _
4s | | | | |
_ _ _ _ _
3d | ↑ | ↑ | ↑ | ↑ | ↑ |
_ _ _ _ _
`` `

Explicação:

* Exceção do cromo: Você pode notar que a configuração esperada seria [AR] 4S² 3d⁴. No entanto, o cromo possui uma subshell 3D meio cheia, que é mais estável do que ter um orbital 4s preenchido e uma sub-Shell 3D parcialmente preenchida. Isso se deve à estabilidade adicional de ter uma sub-Shell meio cheia.

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