A relação entre pressão e volume é descrita por Lei de Boyle , que afirma:

"Para uma quantidade fixa de gás a uma temperatura constante, a pressão e o volume são inversamente proporcionais."

Isso significa:

* À medida que o volume aumenta, a pressão diminui.
* À medida que o volume diminui, a pressão aumenta.

Exemplo:

Imagine que você tem um recipiente selado de gás. Se você aumentar o volume do recipiente (aumentando -o), as moléculas de gás terão mais espaço para se movimentar. Isso significa que eles colidirão com as paredes do recipiente com menos frequência, resultando em uma pressão mais baixa. Por outro lado, se você diminuir o volume do recipiente, as moléculas de gás terão menos espaço, colidirão com mais frequência e exercerão uma pressão mais alta.

Expressão matemática:

A lei de Boyle pode ser expressa matematicamente como:

p₁v₁ =p₂v₂

Onde:

* P₁ =pressão inicial
* V₁ =volume inicial
* P₂ =pressão final
* V₂ =volume final

Nota importante:

A lei de Boyle se aplica apenas aos gases ideais à temperatura constante. Os gases reais podem se desviar um pouco dessa lei, especialmente em altas pressões e baixas temperaturas.