A titulação potenciométrica, também conhecida como titulação de pH, é uma técnica usada para determinar a concentração de um ácido ou base desconhecido, monitorando a mudança no pH durante a titulação. Envolve medir o potencial (tensão) de uma célula eletroquímica, como um eletrodo de pH, à medida que o titulante é adicionado à solução do analito.

Aqui está um exemplo simplificado de titulação potenciométrica:

Exemplo:Titulação de um ácido forte com uma base forte

Vamos considerar a titulação de 50 mL de ácido clorídrico (HCl) 0,1 M com hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 M.

1. Preparação:
- Configure um medidor de pH ou um titulador potenciométrico com eletrodo de pH.
- Encha uma bureta com a solução de NaOH.
- Transfira a solução de HCl para um béquer.

2. Leitura inicial:
- Mergulhe o eletrodo de pH na solução de HCl.
- Registre a leitura inicial do pH.

3. Titulação:
- Comece a adicionar gota a gota a solução de NaOH da bureta na solução de HCl, mexendo continuamente.
- A cada adição aguardar a estabilização da leitura do pH.
- Registrar a leitura do pH após cada adição de NaOH.

4. Traçando a Curva de Titulação:
- Trace um gráfico com o pH no eixo y e o volume de NaOH adicionado (em mL) no eixo x.
- A curva resultante é chamada de curva de titulação.

5. Ponto de equivalência:
- O ponto de equivalência é o ponto em que os moles de ácido e base são iguais, resultando numa solução neutra.
- O ponto de equivalência é indicado por uma mudança brusca no pH ou um patamar na curva de titulação.

6. Cálculos:
- No ponto de equivalência, os moles de NaOH adicionados são iguais aos moles de HCl inicialmente presentes na solução.
- Utilize o volume e a concentração de NaOH adicionado no ponto de equivalência para calcular a concentração de HCl.

Neste exemplo, o ponto de equivalência será alcançado quando os moles de NaOH adicionados forem iguais aos moles de HCl presentes nos 50 mL de solução 0,1 M de HCl. Como o HCl é um ácido monoprótico, os moles de HCl podem ser calculados como:

Moles de HCl =Concentração de HCl × Volume de HCl
Moles de HCl =0,1 M × 50 mL =5,0 mmol

No ponto de equivalência, o número de moles de NaOH adicionados também será de 5,0 mmol. Portanto, a concentração de NaOH pode ser calculada como:

Concentração de NaOH =Moles de NaOH / Volume de NaOH
Concentração de NaOH =5,0 mmol / Volume de NaOH

Ao determinar o volume de NaOH necessário para atingir o ponto de equivalência, a concentração exata de HCl na solução desconhecida pode ser calculada.