O gás nitrogênio (N2) é uma molécula apolar, o que significa que seus elétrons estão distribuídos uniformemente ao redor da molécula. Como resultado, as moléculas de N2 experimentam apenas forças intermoleculares fracas chamadas forças de dispersão de London. As forças de dispersão de Londres são forças de atração fracas e temporárias que surgem quando os elétrons em uma molécula são momentaneamente distribuídos de forma desigual, criando um dipolo temporário. Estas forças são muito fracas e só se tornam significativas quando as moléculas estão muito próximas umas das outras.