A Lei de Boyle afirma que a pressão de um gás é inversamente proporcional ao seu volume quando a temperatura é mantida constante. Por outras palavras, à medida que o volume de um gás diminui, a sua pressão aumenta; e à medida que o volume de um gás aumenta, sua pressão diminui.

Você já deve estar familiarizado com a Lei de Boyle por meio de suas experiências cotidianas. Por exemplo, quando você enche um pneu de bicicleta, você comprime o ar dentro do pneu, o que aumenta sua pressão. Da mesma forma, quando você abre uma lata de refrigerante, a pressão dentro da lata diminui à medida que o volume do gás aumenta.

A Lei de Boyle também pode ser explicada usando a teoria cinética dos gases. De acordo com esta teoria, os gases são compostos de minúsculas partículas que estão em constante movimento. Quando o volume de um gás diminui, as partículas têm menos espaço para se movimentar, o que faz com que colidam umas com as outras com mais frequência. Este aumento na frequência de colisão resulta em uma pressão mais alta. Por outro lado, quando o volume de um gás aumenta, as partículas têm mais espaço para se movimentar, o que faz com que colidam umas com as outras com menos frequência. Esta diminuição da frequência de colisão resulta em uma pressão mais baixa.

A Lei de Boyle é um princípio fundamental da física que tem aplicações em diversos campos, como engenharia, química e biologia. É também um tópico comum em cursos de física do ensino médio e universitário.