A absortividade molar, também conhecida como o coeficiente de extinção molar, mede quão bem uma espécie química absorve um dado comprimento de onda da luz. É comumente usado em química e não deve ser confundido com o coeficiente de extinção, que é usado com mais frequência na física. As unidades padrão para absortividade molar são metros quadrados por mole, mas geralmente são expressas como centímetros quadrados por mole.

Definir variáveis ​​

Definir as variáveis ​​para calcular a absortividade molar. A absorbância (A) é a quantidade de luz dentro de um dado comprimento de onda que é absorvido pela solução. A concentração (c) da espécie absorvente é a quantidade de espécies absorventes por unidade de volume. O comprimento do caminho (l) é a distância que a luz viaja através da solução. A absortividade molar é representada por "e."

Aplicar a lei de Beer-Lambert

Use Lei de Beer-Lambert para calcular a absortividade molar de uma única espécie absorvente. A equação é A = ecl, portanto, a equação de absortividade molar é e = A ÷ cl.

Calcule a absorbância total

Calcule a absorbância total de uma solução que contenha mais de uma espécie absorvente. Expanda a lei de Beer-Lambert para A = (e1c1 + e2c2 + ...) l, onde "ei" é a absortividade molar das espécies "i" e "ci" é a concentração da espécie "i" na solução.

Calcule a Absorção Molar

Calcule a absortividade molar a partir da seção transversal de absorção e do Número de Avogadro (aproximadamente 6.022 x 10 ^ 23); d = (2.303 ÷ N) e, onde "d" é a seção transversal de absorção e "N" é o Número de Avogadro. Portanto, d = (2.303 ÷ (6.022 x 10 ^ 23)) e = 3.82 x 10 ^ (- 21) e, so e = (2.62 x 10 ^ 20) d.

Prever Absorção Molar da Luz

Preveja a absortividade molar da luz a 280 nm por uma proteína. A absortividade molar nestas condições depende do número de resíduos aromáticos que a proteína possui, especialmente triptofano.