Enquanto a massa e volume de uma substância de amostra para amostra do material, a relação entre a massa e a densidade permanece a mesma sob pressão e temperatura similares. Geralmente, é útil comparar a densidade de uma substância com a densidade de um material de referência. Essa comparação é conhecida como a gravidade específica. Para sólidos e líquidos, a água é normalmente usada como densidade de referência, enquanto o ar seco a 32 graus Fahrenheit e uma atmosfera de pressão são normalmente usados como densidade de referência para gases. Como a gravidade específica é simplesmente uma razão entre as densidades da substância, ela pode ser resolvida simplesmente dividindo-se a densidade da substância pela densidade do material de referência.
Gravidade específica de líquidos e sólidos
Meça a densidade do líquido ou substância sólida para a qual a gravidade específica será calculada. A densidade pode ser calculada dividindo a massa da substância pelo volume (densidade = massa /volume). Enquanto a massa é geralmente determinada usando uma balança, uma variedade de técnicas é empregada para medir o volume dependendo da substância, como cilindros graduados para líquidos, réguas para medir os lados de um sólido regular ou deslocamento de água para sólidos irregulares insolúveis. br>
Referência a densidade do material de referência, neste caso, a água doce a 39 graus Fahrenheit. A essa temperatura, a água doce está em sua maior densidade a 1 grama por mililitro.
Divida a densidade da substância original pela densidade do material de referência para obter a gravidade específica. Por exemplo, a densidade do ouro é de 19,3 gramas por mililitro. Isso dá ao ouro uma gravidade específica de 19,3. Em outras palavras, o ouro é 19,3 vezes mais denso do que a água doce a 39 graus Fahrenheit. Note que o uso de água a 39 graus Fahrenheit permite que a gravidade específica seja a mesma que a densidade, embora a gravidade específica seja adimensional e não tenha unidades de medida.
Gravidade específica de gases
Meça a densidade do gás para o qual a gravidade específica deve ser calculada. Mais uma vez, a densidade é a razão entre a massa e o volume da substância. Também é extremamente importante observar a temperatura e a pressão do gás quando essas medições são registradas, uma vez que o volume de um gás e, conseqüentemente, a densidade varia muito com as mudanças de pressão e temperatura.
Referência da densidade de ar seco a uma temperatura de 32 graus Fahrenheit e uma pressão de uma atmosfera. Ar seco é ar no qual o teor de umidade é removido. A densidade do ar seco a esta temperatura e pressão é de 1,2929 gramas por metro cúbico. Deve-se notar que, às vezes, é usada uma temperatura diferente para a referência de ar seco e, consequentemente, o ar seco tem uma densidade diferente de 32 graus Fahrenheit e uma atmosfera. A temperatura e a pressão devem ser registradas ao apresentar a gravidade específica final. Certifique-se também de que a densidade do gás e do ar seco seja dada nas mesmas unidades de medida. Enquanto as unidades métricas são o padrão, as densidades são geralmente dadas em gramas por litro, assim como gramas por metro cúbico. Além disso, as densidades também podem ser dadas usando medições avoirdupois, como libras por pé cúbico. Se as unidades de densidade diferirem da conversão para as unidades desejadas, pode ser necessário.
Divida a densidade da substância pela densidade de referência para ar seco para obter a gravidade específica da substância. Mais uma vez, a gravidade específica é uma qualidade sem dimensão, sem unidades de medida. Por exemplo, a densidade do dióxido de carbono a 32 graus Fahrenheit e uma atmosfera é de 1,9769 gramas por metro cúbico. Dividir a densidade do dióxido de carbono pela densidade do ar seco dá uma gravidade específica de 1,529.
