John Dalton não conduziu um único experimento para criar a lei de várias proporções. Ele formulou a lei com base no trabalho de outros cientistas e suas próprias observações.

Veja como funcionou:

1. Trabalho anterior: Cientistas como Joseph Proust já havia estabelecido a lei de proporções definidas , que afirmava que um determinado composto químico sempre contém os mesmos elementos nas mesmas proporções por massa.

2. Observações de Dalton: Dalton observou que alguns elementos poderiam combinar em diferentes proporções para formar diferentes compostos. Por exemplo, carbono e oxigênio podem se combinar para formar monóxido de carbono (CO) e dióxido de carbono (CO₂).

3. formulando a lei: Ao comparar as proporções de elementos em diferentes compostos, Dalton percebeu que as massas de um elemento que se combinam com uma massa fixa de outro elemento estão sempre em taxas simples de número inteiro. Isso ficou conhecido como a lei de múltiplas proporções .

4. Exemplo: No monóxido de carbono (CO), 12 gramas de carbono combinam -se com 16 gramas de oxigênio. Em dióxido de carbono (CO₂), 12 gramas de carbono combinam com 32 gramas de oxigênio. A proporção de massas de oxigênio nos dois compostos é 16:32, que simplifica para 1:2.

Portanto, o "experimento" foi mais uma observação e análise dos dados existentes. Dalton usou sua teoria atômica para explicar a lei de múltiplas proporções, afirmando que era resultado de elementos combinando em diferentes proporções de número inteiro de átomos. Isso abriu o caminho para a nossa compreensão das reações químicas e a composição da matéria.