Pentano, C5H12, é uma molécula de hidrocarboneto que consiste em cinco átomos de carbono e doze átomos de hidrogênio. É um alcano de cadeia linear, o que significa que os átomos de carbono estão dispostos em uma cadeia contínua. As forças intermoleculares de atração dentro do pentano são forças de dispersão de London.

As forças de dispersão de Londres (também conhecidas como forças de van der Waals) são forças de atração fracas e temporárias que ocorrem entre todas as moléculas, incluindo moléculas apolares como o pentano. Eles surgem das flutuações instantâneas na distribuição eletrônica das moléculas. À medida que os elétrons se movem pela molécula, eles criam dipolos temporários, que podem induzir dipolos em moléculas vizinhas. Esses dipolos temporários podem então se atrair, criando uma força atrativa líquida entre as moléculas.

No pentano, as forças de dispersão de London são as únicas forças intermoleculares significativas presentes. Isso ocorre porque as ligações carbono-carbono e carbono-hidrogênio no pentano são apolares, o que significa que não possuem carga positiva ou negativa permanente. Como resultado, as moléculas de pentano são atraídas de forma relativamente fraca umas pelas outras e, portanto, têm um ponto de ebulição baixo (-36,1 °C) e um ponto de fusão baixo (-129,8 °C).