As moléculas de gás mantêm distância umas das outras e estão em constante movimento. Eles continuam a se mover em uma direção até entrarem em contato com um objeto. O gás se expande quando colocado em um recipiente fechado. As moléculas continuam se movendo, enchendo o recipiente. Eles atingem os lados do contêiner e cada golpe cria pressão. Três fatores afetam a pressão do recipiente fechado.

Pressões Básicas

A pressão do gás em um recipiente fechado é o resultado das moléculas de gás que atingem o interior do recipiente. As moléculas se movem e estão tentando escapar do contêiner. Quando eles não podem escapar, eles atingem a parede interna e, em seguida, saltam ao redor. Quanto mais moléculas atingem a parede interna do contêiner, maior a pressão. Este conceito representa a teoria cinética dos gases.

Aumentando o calor

Mudar a temperatura afeta a pressão em um recipiente fechado. Eleve a temperatura e a pressão aumenta. Isso ocorre devido ao aumento do movimento das moléculas de gás. Duplique a temperatura e duplique a pressão. Isso explica por que as latas de aerossol têm avisos sobre a exposição ao calor. Jogue uma lata de aerossol no fogo e ela explodirá no ponto em que suas paredes não conseguirão mais suportar a pressão aumentada de seu conteúdo. Dois cientistas franceses, Jacques Charles e Joseph Louis Gay-Lussac, demonstraram pela primeira vez esse princípio; a lei explicando isso leva seus nomes.

Mais pressão, menor volume

O volume de um gás e sua pressão estão inversamente relacionados. Diminua o volume e a pressão aumenta. Essa relação é chamada de lei de Boyle em homenagem a Robert Boyle, que observou pela primeira vez que o aumento da pressão baixava o volume. À medida que o volume que um gás ocupa diminui, as moléculas do gás são forçadas a se aproximarem, mas seu movimento continua. Eles têm menos distância percorrida para impactar as paredes do contêiner para que atinjam com mais frequência, criando assim mais pressão. Este fator é a base para o pistão do automóvel. Compacta a mistura ar-combustível no cilindro, aumentando assim a pressão dentro do cilindro.

Densidade do Gás

Aumenta o número de partículas em um recipiente e a pressão do sistema dentro dele. o recipiente aumenta. Mais moléculas significam mais impactos contra as paredes do contêiner. Aumentar o número de partículas significa que você aumentou a densidade do gás. Esse terceiro fator faz parte da lei dos gases ideais, que explica como esses três fatores - temperatura, volume e densidade - interagem entre si.