Se você já fez sorvete com um churn antiquado, você viu a depressão do ponto de congelamento - denotada Tf - em ação. A depressão do ponto de congelamento é a adição de um soluto para abaixar o ponto de congelamento de uma solução. No exemplo da agitação do sorvete, o sal é adicionado ao gelo moído, que traz a solução abaixo de zero graus Celsius e permite que o creme doce congele. Para calcular a constante de depressão do ponto de congelamento, ou Kf, você precisará da equação: delta Tf = Kfcm, em que cm é a concentração molar da solução.

Anote o que você sabe. Como Kf é uma constante, ou um número que é sempre o mesmo, muitas vezes é fornecido em um gráfico ou tabela em livros de química. Se você não vir um valor de Kf fornecido no problema, vá até o final do livro e procure por uma tabela Kf nos apêndices. Você pode não precisar calcular um valor para si mesmo.

Reescreva a equação. Se Kf não é fornecido, você precisa resolvê-lo com uma equação de depressão de ponto de congelamento revisada. Divida a depressão do ponto de congelamento pela concentração molar para que você tenha: Kf = delta Tf /cm.

Insira os valores para delta Tf e cm. Por exemplo, se você tem uma solução com uma molalidade de 0,455 que congela a 3,17 graus Celsius, então Kf seria igual a 3,17 dividido por 0,455 ou 6,96 graus Celsius.

TL; DR (muito longo; não lidos) )

Problemas de química geralmente requerem mais de uma equação. Por exemplo, você pode precisar calcular a molalidade antes de poder colocá-la na equação de depressão do ponto de congelamento. Molalidade é igual à quantidade do soluto em moles sobre a massa do solvente em quilogramas.