Em química, valência refere-se à capacidade de combinação de um átomo ou íon. Representa o número de elétrons que um átomo pode ganhar, perder ou compartilhar para atingir uma configuração eletrônica estável. Os elétrons de valência são os elétrons no nível de energia mais externo de um átomo e determinam a reatividade química do átomo.

A valência geralmente é expressa como um número e pode ser positiva, negativa ou zero. Uma valência positiva indica que um átomo pode perder um certo número de elétrons, enquanto uma valência negativa indica que ele pode ganhar elétrons. Uma valência zero indica que o átomo é estável em sua configuração atual e não precisa ganhar ou perder elétrons.

A valência de um elemento é determinada pela sua posição na tabela periódica. Elementos do mesmo grupo (coluna vertical) da tabela periódica têm a mesma valência porque possuem o mesmo número de elétrons de valência. Por exemplo, todos os metais alcalinos (Grupo 1) têm valência de +1, enquanto todos os metais alcalino-terrosos (Grupo 2) têm valência de +2.

A valência é crucial para a compreensão das ligações e reações químicas. Os átomos se combinam entre si para atingir uma configuração de valência estável, o que geralmente é conseguido pela transferência ou compartilhamento de elétrons de valência. Este processo resulta na formação de ligações químicas, que mantêm os átomos juntos para formar moléculas e compostos.

Ao conhecer a valência de um átomo, os químicos podem prever seu comportamento químico e sua capacidade de reagir com outros átomos. Valência desempenha um papel fundamental no estudo da química e ajuda a explicar a grande variedade de compostos e reações químicas que ocorrem no mundo que nos rodeia.