Cada etapa em qualquer processo de conversão de energia resultará em alguma perda de energia , geralmente na forma de calor. Isso se deve às leis fundamentais da termodinâmica, particularmente a segunda lei, que afirma que a entropia de um sistema fechado sempre aumenta com o tempo.
Aqui está um colapso do porquê:
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nenhuma conversão é 100% eficiente: Todo processo de conversão de energia, seja queimando combustível para gerar eletricidade ou converter a luz solar em energia química na fotossíntese, tem algumas ineficiências inerentes. Isso significa que parte da entrada de energia é perdida e não pode ser usada para realizar o trabalho desejado.
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energia perdida como calor: A maior parte da energia perdida é dissipada como calor, que é uma forma de energia menos útil para o trabalho. Isso ocorre porque o calor representa o movimento aleatório das moléculas e é difícil aproveitar esse movimento aleatório para tarefas específicas.
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Aumento da entropia: O aumento da entropia (distúrbio) em um sistema está diretamente relacionado à geração de calor. À medida que a energia é convertida e algumas são perdidas como calor, a entropia geral do sistema aumenta.
Exemplos: *
usina: A queima de carvão para gerar eletricidade perde uma quantidade significativa de energia como calor.
* Motor do carro: Apenas uma fração da energia armazenada na gasolina é convertida em movimento útil, com a maioria perdida como calor.
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painéis solares: As células solares não podem converter toda a luz solar que recebem em eletricidade, com alguma energia sendo perdida como calor.
em resumo: Embora a energia não possa ser criada ou destruída, a conversão de energia de uma forma para outra sempre envolve alguma perda de energia como calor, levando a um aumento da entropia.
