A forma alotrópica de carbono com a menor energia é grafite .

Aqui está o porquê:

* grafite possui uma estrutura em camadas, onde cada camada consiste em átomos de carbono ligados em uma rede hexagonal. Essas camadas são mantidas juntas por forças fracas de van der Waals. Essa ligação solta permite que as camadas deslizem facilmente, tornando a grafite um bom lubrificante e um bom condutor de eletricidade.

* diamante , por outro lado, possui uma estrutura de rede tridimensional muito forte, com fortes ligações covalentes entre todos os átomos de carbono. Isso torna o diamante extremamente difícil e um mau condutor de eletricidade.

* Outros alotropos como fulereno e nanotubos têm níveis mais altos de energia em comparação com a grafite.

Embora o diamante seja conhecido por sua dureza e força, é realmente metaestável o que significa que ele existe em um estado de energia mais alto que a grafite. A transformação de diamante em grafite é muito lenta em condições normais.

Portanto, grafite é a forma de carbono mais termodinamicamente estável em condições padrão.