Quando dois materiais diferentes de massa igual absorvem a mesma quantidade de energia pelo fluxo de calor, suas temperaturas finais não vão Seja o mesmo. Isso ocorre porque diferentes materiais têm diferentes capacidades de calor específicas .

Capacidade de calor específica é a quantidade de energia térmica necessária para elevar a temperatura de 1 grama de uma substância em 1 grau Celsius (ou 1 Kelvin).

Eis por que as temperaturas finais serão diferentes:

* Material com maior capacidade de calor específico: Experimentará uma mudança de temperatura menor porque requer mais energia para aumentar sua temperatura.
* Material com menor capacidade de calor específico: Experimentará uma mudança de temperatura maior porque requer menos energia para aumentar sua temperatura.

Exemplo:

Digamos que temos 100 gramas de água e 100 gramas de ferro, ambos absorvendo 1000 joules de calor.

* Água: Tem uma capacidade de calor específica mais alta que o ferro. Portanto, sua mudança de temperatura será menor.
* ferro: Tem uma menor capacidade de calor específica que a água. Portanto, sua mudança de temperatura será maior.

em resumo:

* massa igual, energia igual absorvida ≠ Igual mudança de temperatura.
* O material com maior capacidade de calor específica experimentará uma mudança de temperatura menor.
* O material com menor capacidade de calor específica experimentará uma mudança de temperatura maior.