Algumas reações requerem energia do ambiente porque são reações endotérmicas . Aqui está um colapso:
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Reações endotérmicas: Essas reações
absorvem energia do ambiente, geralmente na forma de calor. Isso significa que a energia dos produtos é maior que a energia dos reagentes.
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Reações exotérmicas: Essas reações
libera energia no ambiente, geralmente como calor. A energia dos produtos é menor que a energia dos reagentes.
Por que as reações endotérmicas precisam de energia? *
quebrando títulos: As reações químicas envolvem a quebra de ligações existentes entre os átomos nos reagentes e a formação de novas ligações nos produtos. Breaking Bonds
requer energia entrada.
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Energia de ativação: Mesmo que uma reação seja endotérmica geral, muitas vezes há uma barreira energética inicial que precisa ser superada para a reação iniciar. Isso é chamado
Energia de ativação . Essa energia é necessária para colocar os reagentes em um estado onde eles podem reagir.
Exemplos de reações endotérmicas: *
ICELA DE MELTER: O fusão de gelo requer energia térmica para quebrar as ligações que mantêm as moléculas de água em uma estrutura sólida.
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Fotossíntese: As plantas absorvem a luz solar para converter dióxido de carbono e água em glicose e oxigênio.
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cozinhando um ovo: O calor do fogão quebra as ligações proteicas no ovo, mudando sua estrutura.
em resumo: As reações endotérmicas precisam de energia do ambiente para superar a energia necessária para quebrar os títulos e atingir a energia de ativação, permitindo que a reação prossiga.